Wikisida: Én sideversjon ble importert

2026-05-02T04:51:58Z

Én sideversjon ble importert

← Eldre sideversjon		Sideversjonen fra 2. mai 2026 kl. 04:51
(Ingen forskjell)

nb>Д.Ильин på 4. jul. 2025 kl. 01:15

2025-07-04T01:15:49Z

Ny side

{{Infoboks kjemiskstoff
| dbilde1 = Ammonia-3D-vdW.png
| dbilde2 = Ammonia-dimensions-from-Greenwood&Earnshaw-2D.svg
| dbildestørrelse1 = 200px
| dbildestørrelse2 = 200px
| andre navn =
| CAS-nummer = 7664-41-7
| kjemiskformel = NH3
| utseende = Fargeløs gass med stikkende lukt
| molvekt = 17,0304
| tetthet = 0.86
| løselighet = 31% (i 25 °C vann)
| smeltepunkt = -77,4
| kokepunkt = -33,35
| damptrykk = 857,3 kPa
| pKa = 32,5 (−33 °C)
| pKb = 4,75
| brytningsindeks = 1,3327
| viskositet = 0,276 cP (−40 °C)
| dipol = 1,42 D
| deltahf = −46 kJ·mol−1
| entropi = 193 J·mol−1·K−1
| flammepunkt =
| tenntemp = 651
| eksplogrense = 15-28%
| ld50 = 0,015 mL/kg (menneske oralt)
| andrektioner = [[Fosfin]], [[Arsin]], [[Antimonin]]
| andreforb = [[Ammonium hydroksid]]
}}

'''Ammoniakk''' har den [[kjemi]]ske betegnelsen NH3 og er en fargeløs, [[gift]]ig [[gass]] med stikkende [[lukt]]. Ammoniakk er dessuten en [[base]], og en dipol. Gassen er brennbar, men vanskelig antennelig. Ammoniakk har et frysepunkt på −77,7 °[[Celsius|C]] og et kokepunkt på −33,4 °C ved et trykk på én [[Atmosfærisk trykk|atmosfære]]. Gassen lar seg komprimere til [[væske]], og så godt som all transport av ammoniakk foregår i væsketilstand. Ammoniakk er svært løselig i [[vann]] og danner basisen for moderne [[gjødsel]]produksjon. Ammoniakk brukes også mye som arbeidsmedium i større kjøle- og fryseanlegg, og den angriper ved noe vanninnhold alle [[metall]]er unntatt [[jern]].

Den korresponderende [[syre]]n til NH3 er NH4+ – [[ammonium]]ion:

:NH3(''aq'') + H2O(''l'') ⇌ NH4+(''aq'') + OH-(''aq'')

hvor H2O er [[vann]] og OH- er [[hydroksid]]ion.

== Ammoniakkproduksjon ==
Ammoniakk produseres i stor skala i [[petrokjemi]]sk industri som halvfabrikata til først og fremst [[gjødsel]], men også til [[plast]], kjemikalier, eksplosiver, med mer. Årlig produseres det ca. 150 millioner tonn.<ref name=":0" /> Nitrogen finnes i praktisk talt ubegrensede mengder i atmosfæren, men det er ikke praktisk eller økonomisk lønnsomt å overføre denne nitrogen til nitrogenforbindelser. I dag er det vanlig å bruke [[metan]] eller [[nafta]] som råstoff. Gjennom en omstendelig prosess med svovelfjerning, primæromforming og sekundæromforming for å fremskaffe rent nitrogen og hydrogen i forholdet en til tre, produseres ammoniakk ved [[Haber-Bosch-prosessen]]:

:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Den typiske moderne ammoniakksyntesen foregår ved omkring 200-400 atm trykk og temperatur ved ca. 400-650 °C.<ref name=":0">{{Kilde www|url=http://www.asahi.com/ajw/articles/AJ201904250064.html|tittel=Japanese team synthesizes ammonia using water, nitrogen：The Asahi Shimbun|besøksdato=2019-04-26|språk=en|verk=The Asahi Shimbun|arkiv-dato=2019-04-26|arkiv-url=https://web.archive.org/web/20190426031000/http://www.asahi.com/ajw/articles/AJ201904250064.html|url-status=død}}</ref>

Et japansk forskerteam fra [[Universitetet i Tokyo]] offentliggjorde i 2019 at de hadde klart å produsere ammoniakk fra nitrogen og vann ved omgivelsestemperatur og -trykk.<ref name=":0" />

=== Ammoniakkproduksjon i Norge ===
Ammoniakk er viktig for produksjon av [[kunstgjødsel]]. [[Yara International ASA]] har i en årrekke vært blant verdens største produsenter.

* [[Fullgjødselproduksjon på Herøya|Kunstgjødselfabrikk på Herøya]] av [[Yara International ASA]]

== Se også ==
* [[Salmiakk]]
== Referanser ==
<references/>
== Eksterne lenker ==
* {{Offisielle lenker}}
* {{Språkikon|no}} [http://www.miljostatus.no/Tema/Luftforurensning/Sur-nedbor/Ammoniakk-NH3/ Miljøstatus i Norge: Ammoniakk (NH3)] {{Wayback|url=http://www.miljostatus.no/Tema/Luftforurensning/Sur-nedbor/Ammoniakk-NH3/ |date=20131102082228 }}

{{Helsenotis}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Baser]]
[[Kategori:Gasser]]
[[Kategori:Gift]]

Ammoniakk - Sideversjonshistorikk

Wikisida: Én sideversjon ble importert

nb>Д.Ильин på 4. jul. 2025 kl. 01:15