Redigerer Reaksjonsfart

[[Fil:Rust03102006.JPG|thumb|225px|Jern som ruster har en lav reaksjonsrate. Denne prosessen er langsom.]]
[[Fil:Large bonfire.jpg|thumb|225px|Ved som brenner har en høy reaksjonsrate. Denne prosessen er rask.]]

[[Reaksjonsfart]] eller '''reaksjonsrate''' er et begrep som brukes innenfor [[Kjemi|kjemien]] og kjemiske reaksjoner. Begrepet forteller noe om farten reaktanter blir omdanet til produkter. Et eksempel er oksidativ rusting av [[jern]] under jordens atmosfære. Dette er en langsom reaksjon som går over flere år. I motsetning er forbrenningen av cellulose i en flamme en reaksjon som går i løpet av sekunder. I de fleste prosesser vil reaksjonsraten synke ettersom reaksjonen fremskredes. 

Reaksjonsfart er hvor mye [[Kjemisk substans|stoff]] ( g eller [[Mol (enhet)|mol]]) som omsettes i en reaksjon per [[tidsenhet]] (s).
Reaksjonsfarten kan oppgis som endring av konsentrasjon per tidsenhet eller som endring av masse.
Farten øker med konsentrasjonen av stoffene som reagerer og med temperaturen.
Farten til faste stoffer øker med overflaten av stoffene.
Enheten for reaksjonsfart er mol/Ls.

Kjemisk kinetikk er en del av [[fysikalsk kjemi]] der reaksjonsraten blir studert.

== Formell definisjon ==
For følgende kjemiske reaksjon: 

<chem>aA + bB -> pP + q Q</chem>

De små bokstavene representerer [[Støkiometri|støkimetriske koeffisienter]], og de store bokstavene representerer reaktantene (A og B) og produktene (P og Q).

Ifølge boken IUPACs Gold Books definisjon bil reaksjonsraten for en kjemisk reaksjon i et lukket system under [[Isokor prosess|isokoriske forhold]], uten en oppbygging av reaksjonsintermediater, bli definert som:<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=rate of reaction, v|oppslagsverk=IUPAC Compendium of Chemical Terminology|utgiver=IUPAC|url=http://goldbook.iupac.org/R05156.html|besøksdato=2018-11-09|etternavn=Chemistry|fornavn=International Union of Pure and Applied|språk=en|doi=10.1351/goldbook.R05156|isbn=0967855098}}</ref>

<math>r=-{1 \over a}{d[A] \over dt}=-{1 \over b}{d[B] \over dt}={1 \over p}{d[P] \over dt}={1 \over q}{d[Q] \over dt}</math>

== Faktorer som påvirker reaksjonsfarten ==

*Konsentrasjon (Kjemiske reaksjoner skjer når partikler kolliderer, om man øker konsentrasjonen av stoffene vil antallet kollisjoner også øke)

*Temperatur (En temperaturøkning fører til at alle molekylene får større energi, flere molekyler vil derfor ha større energi enn den som svarer til aktiveringsenergien)

*Overflateareal (Hvis det er snakk om fast stoff. Økt overflate gjør at flere atomer kan reagere på samme tid)

*Katalysator (Katalysatoren deltar ikke i reaksjonen, men øker reaksjonsfarten)

== Se også ==

* [[Damköhlers tall]]

== Referanser ==
<references />

{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Fysikalsk kjemi]]
[[Kategori:Kjemiteknikk]]
[[Kategori:Kjemiske reaksjoner]]