Redigerer Perklorat

{{Kildeløs|Helt uten kilder.|dato=10. okt. 2015}}
[[Fil:Perchlorat-Ion.svg|mini|Strukturformel for et perkloration.]]
[[Fil:Perchlorate-ion-3D-vdW.png|mini|Molekylmodell av et perkloration.]]
'''Perklorater''' er [[salt]]er av [[perklorsyre]] og inneholder perklorat[[ion]]et [[Klor|Cl]][[Oksygen|O]]<sub>4</sub><sup>−</sup>.

Perklorater er [[Redoksreaksjon|oksiderende]], men er ikke like reaktive som [[klorid]]er, [[klorat]]er eller [[hypokloritt]]er. Dette er et lite paradoks da kloratomet i perklorat har [[oksidasjonstall]] +7. Det er ekstremt høyt og perklorat har også et høyt [[redokspotensial]]. Men takket være elektronene fra de fire oksygenatomene så har kloratomet fullt [[valenselektron|valensskall]], noe som gjør det uvillig til å inngå i en [[redoksreaksjon]].

At perklorater er stabile til tross for at de er sterkt oksiderende har gjort at de har fått en rekke bruksområder som for eksempel [[rakettdrivstoff]], i [[fakkel|fakler]], i drivladninger til [[kollisjonspute]]r og i kjemiske oksygengeneratorer m.m.

Innen [[medisin]] benyttes perklorater for å behandle [[hyperthyreose]]. Perklorat begrenser [[skjoldbruskkjertel]]ens evne til å ta opp [[jod]] og hemmer produksjonen av [[thyroxin]].

== Se også ==
*[[Ammoniumperklorat]]
*[[Kaliumperklorat]]
*[[Natriumperklorat]]
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Kjemi]]