Redigerer PH

{{Omhandler|måleenheten}}
{{syrer og baser}}
{{lowercase}}
'''pH''' er en måleenhet for surhetsgrad i vannløsninger. En nøytral løsning, rent [[vann]], har en pH på 7. Løsninger med pH under 7 er [[syre|sure]], de som har pH over 7 er [[base|alkaliske]]. De fleste stoffer har pH mellom 0 og 14, men pH-verdier under null og over 14 forekommer.

Det finnes flere hypoteser om hva «pH» står for.<ref>[https://forskning.no/historie-kjemi/ingen-vet-hva-p-en-i-ph-egentlig-star-for/2263758 «Ingen vet hva p-en i pH egentlig står for»], Forskning.no, 15. oktober 2023</ref>  En hypotese er at «pH» er forkortelse for potens (p) og [[hydrogen]] (H),<ref>{{SNL}}, besøkt 10. januar 2023.</ref> antatt å være fra [[latinsk språk|latin]] ''pondus hydrogenii'' eller ''potentia hydrogenii'',<ref>{{Kilde bok|url=http://urn.nb.no/URN:NBN:no-nb_digibok_2007050204041|tittel=Vannforsynings- og avløpsteknikk|forlag=Tapir|år=1968|utgivelsessted=|side=23|utgivelsesår=}}</ref><ref>{{Kilde bok|url=http://urn.nb.no/URN:NBN:no-nb_digibok_2013081906041|tittel=Verdt å vite om væskebalansen|forfatter=Henriksson|fornavn=Olle|forlag=Universitetsforlaget|år=1982|isbn=8200282783|utgivelsessted=|side=43|utgivelsesår=}}</ref> der ''pondus'' betyr «vekt» eller «mengde», ''potentia'' betyr «potens» eller «styrke» og ''hydrogenium'' betyr «hydrogen».

==Definisjon==
Det som bestemmer hvorvidt en løsning er sur eller alkalisk er [[konsentrasjon (kjemi)|konsentrasjonen]] av [[hydrogen|H]]<sup>+</sup>-ioner. Strengt tatt forekommer ikke slike ioner fritt i vannløsninger, de vil alltid knytte seg til et vannmolekyl og danne et H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-ion. Det er vanlig å se bort fra dannelsen av H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-ionet i beskrivelsen av syrer og baser. Selv i helt rent vann finnes det noen H<sup>+</sup>-ioner. Dette skyldes at noen vannmolekyler spontant splittes i H<sup>+</sup>- og OH<sup>−</sup>-ioner. Ved [[standard trykk og temperatur]] er ca. ett av ti millioner vannmolekyler spaltet på denne måten. Konsentrasjonen av H<sup>+</sup>-ioner måles i [[mol (enhet)|mol]] per [[liter]], også kalt [[molar]]itet og er i rent vann 1×10<sup>−7</sup> mol/l. Konsentrasjonen kan variere over mange størrelsesordner og det er derfor praktisk å innføre følgende definisjon av pH:

:<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]</math>

Det er minustegnet i formelen som gjør at en lavere pH-verdi tilsvarer en løsning med høyere konsentrasjon av H<sup>+</sup>-ioner.

==Baser==
Selv om baser er definert som stoffer som øker konsentrasjonen av OH<sup>−</sup>-ioner, enten ved å avgi OH<sup>−</sup>-ioner eller oppta H<sup>+</sup>-ioner, kan man bruke pH også for å angi styrken på alkaliske løsninger. Dette skyldes at produktet av konsentrasjonene av H<sup>+</sup>- og OH<sup>−</sup>-ioner er konstant ved en gitt temperatur. Denne likevekten er gitt ved:

:<math>\left[\mbox{H}^+ \right] \left[\mbox{OH}^- \right] = 10^{-14}</math> &nbsp;&nbsp; (Ved 293&nbsp;[[kelvin|K]])

Det er derfor H<sup>+</sup>-ioner også i alkaliske løsninger, men færre jo mer alkalisk løsningen er. Det hadde egentlig ikke vært noe i veien for å benytte konsentrasjonen av OH<sup>−</sup>-ioner, pOH, som mål på surhetsgrad i stedet for pH, men det er konvensjon å kun benytte pH. En konsekvens av likevekten over er at pH + pOH = 14. Ved andre temperaturer enn 293&nbsp;K blir summen litt avvikende fra 14.

==Måling==
Det finnes kjemiske stoffer som skifter farge ved én bestemt pH-verdi, slike stoffer kalles [[pH-indikator]]er. Ved å kombinere pH-indikatorer som skifter farge ved ulik pH er det mulig å lage [[pH-papir]] ([[lakmus]]papir) som kan finne pH-verdier med noenlunde nøyaktighet i et større intervall. Elektroniske [[pH-meter]]e er basert på at vannets elektriske ledningsevne er proporsjonal med ionekonsentrasjonen.

==Se også==
* [[pH-indikator]]

==Litteratur==
* {{Kilde bok|ref=chang5|tittel=General chemistry : the essential concepts|fornavn1=Raymond|etternavn1=Chang|byrå=McGraw-Hill|sted=Boston|utgave=5|isbn=9780071102261|dato=2008}}
* {{Kilde bok|ref=chang7|tittel=General chemistry : the essential concepts|fornavn1=Raymond|etternavn1=Chang|fornavn2=Kenneth A.|etternavn2= Goldsby|byrå=McGraw-Hill|sted=New York|utgave=7|isbn=9781259060427|dato=2014}}

== Referanser ==
<references />

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Syre-base kjemi]]
[[Kategori:Skalaer]]
[[Kategori:Fysiologi]]