Redigerer Oksidasjon

'''Oksidasjon'''<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=oksidasjon|url=https://snl.no/oksidasjon|oppslagsverk=Store norske leksikon|dato=2024-11-25|besøksdato=2024-12-13|språk=no|fornavn=Bjørn|etternavn=Pedersen}}</ref> er en [[kjemisk reaksjon]] der [[oksidasjonstall]]et til et stoff øker, og er den ene halvdelen av den kjemiske reaksjonen som skjer i en [[redoksreaksjon]]. Det motsatte er [[reduksjon]]<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=reduksjon|url=https://snl.no/reduksjon|oppslagsverk=Store norske leksikon|dato=2024-11-26|besøksdato=2024-12-13|språk=no}}</ref>. Det er forskjellige måter et stoff kan bli oksidert på, de mest kjente er ved at et stoff gir fra seg [[Elektron|elektroner]]<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=elektron|url=https://snl.no/elektron|oppslagsverk=Store norske leksikon|dato=2024-11-25|besøksdato=2024-12-13|språk=no|fornavn=Trygve|etternavn=Holtebekk}}</ref>, tar opp [[oksygen]]<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=oksygen|url=https://snl.no/oksygen|oppslagsverk=Store norske leksikon|dato=2024-12-09|besøksdato=2024-12-13|språk=no|fornavn=Bjørn|etternavn=Pedersen}}</ref> eller gir fra seg 2H<sup>+</sup>. 

== Bakgrunn ==
Eksempler på reaksjonene er gitt under: 

S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> + Pb ↔ 2SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + Pb<sup>2+</sup>

Her er det Pb som blir oksidert og det kan en se i halvreaksjonen som er vist under: 

Pb ↔ Pb<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> 

På venstre siden av reaksjonslikningen er [[oksidasjonstall]]et til Pb = 0 og på høyre siden av reaksjonslikningen er [[oksidasjonstall]]et til Pb = +II. 

CH<sub>3</sub>(CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>OH ↔ CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CHO + 2H<sup>+</sup>

ved hjelp av et [[oksidasjonsmiddel]] som f eks H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.

På venstre siden av reaksjonslikningen er [[oksidasjonstall]]et til C i CH<sub>2</sub>OH gruppen = -I og på høyre siden av reaksjonslikningen er [[oksidasjonstall]]et til C i CHO gruppen = +I

CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CHO ↔ CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>COOH

ved hjelp av et [[oksidasjonsmiddel]] som f eks H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> i en løsning av H<sup>+</sup>.

På venstre siden av reaksjonslikningen er [[oksidasjonstall]]et til C i CHO gruppen = +I og på høyre siden av reaksjonslikningen er [[oksidasjonstall]]et til C i COOH gruppen = +III. 

Et [[atom]]<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=atom|url=https://snl.no/atom|oppslagsverk=Store norske leksikon|dato=2024-11-26|besøksdato=2024-12-13|språk=no|fornavn=Joar|etternavn=Markali}}</ref> som gir fra seg en eller flere elektroner i en [[kjemi]]sk reaksjon, blir oksidert. Slike kjemiske reaksjoner kalles «reduksjons – oksidasjons reaksjoner». En substans kan brukes som [[antioksidant]] ved at det oksiderer lettere enn en annen substans som skal beskyttes mot oksidering. Ett eksempel er en [[Jern|jernplate]] som galvaniseres med [[Tinn (grunnstoff)|tinn]] eller [[bly]]. 

I all [[forbrenning]] i [[luft]]- med eller uten flamme – er det et stoff som binder seg til [[oksygen]]et (O<sub>2</sub>) i nærheten. En slik reaksjon kaller vi også oksidasjon, og de nye stoffene som dannes kaller vi [[oksider]]. 

Oksidering av [[metall]]er kalles [[korrosjon]], og oppleves for det blotte øyet som tæring av metaller. [[Rust]] og [[irr]] er to eksempler på resultater av oksideringsprosesser.

== Referanser ==
<references />

== Eksterne lenker ==
* {{Offisielle lenker}}
{{Spire}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Kjemiske reaksjoner]]