Redigerer Natriumacetat

{{Infoboks kjemiskstoff
| navn = Natriumacetat (vannfri)
| dbilde1 = Octan_sodný.JPG
| dbilde2 = Sodium acetate formula V.1.svg
| dbildestørrelse1 = 200px
| dbildestørrelse2 = 200px
| andre navn = 
| CAS-nummer = 127-09-3
| kjemiskformel = C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>NaO<sub>2</sub>
| utseende = Hvitt vannsøkende pulver
| molvekt = 82,034
| tetthet = 1528
| løselighet = 123,3 g/100 mL (vann 20 °C)
| smeltepunkt = 324
| kokepunkt = 881.4
| pKa = 24 4,75
| pKb = 9,25
}}

{{Infoboks kjemiskstoff
| navn = Natriumacetat (trihydrat)
| dbilde1 = Octan_sodný.JPG
| dbilde2 = Sodium acetate formula V.1.svg
| dbildestørrelse1 = 200px
| dbildestørrelse2 = 200px
| andre navn = 
| CAS-nummer = 6131-90-4
| kjemiskformel = NaC<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>'''·'''3H<sub>2</sub>O
| utseende = Fargeløs vannløsning
| molvekt = 82,034
| tetthet = 1450
| løselighet = 46,4 g/100 mL (vann 20 °C)
| smeltepunkt = 58
| kokepunkt = 122
| pKa = 24 4,75
| pKb = 9,25
}}

[[Fil:Natriumacetat Kristalle.JPG|mini|Natriumacetat.]]
[[Fil:Hand warmer.jpg|thumb|220px|Håndvarmer med natriumacetat. Fjærknappen brukes for å utløse [[nukleasjon]].]]

'''Natriumacetat''' er et [[salter|salt]] av [[natrium]] og [[eddiksyre]] med [[kjemisk formel|formelen]] CH<sub>3</sub>COONa.

== Egenskaper ==
Natriumacetat forekommer vanligvis som [[Krystallvann|trihydrat]] (NaC<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>'''·'''3H<sub>2</sub>O). Ved oppvarming avgis krystallvannet ved ~120&nbsp;°C og saltet blir anhydrert. Ved 324&nbsp;°C blir det nedbrutt til [[natriumoksid]] (Na<sub>2</sub>O) og [[acetaldehyd]] (CH<sub>3</sub>CHO).

== Fremstilling ==
Natriumacetat er en lagervare som produseres i store mengder. Vanligvis fremstilles den ved å løse [[natriumkarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), [[natron]] (NaHCO<sub>3</sub>) eller [[natriumhydroksid]] (NaOH) i eddiksyre (CH<sub>3</sub>COOH).
:<math>\rm Na_2CO_3 + 2\ CH_3COOH \rightarrow 2\ NaC_2H_3O_2 + CO_2 + H_2O</math>

:<math>\rm NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow NaC_2H_3O_2 + CO_2 + H_2O</math>

:<math>\rm NaOH + CH_3COOH \rightarrow NaC_2H_3O_2 + H_2O</math>

== Anvendelse ==
=== I industrien ===
Natriumacetat brukes til å [[nøytralisering|nøytralisere]] [[svovelsyre]] og som fotoresist ved farging med [[anilin]]farger. Det anvendes også som [[beis]]emiddel ved [[krom|forkromming]].

=== I næringsmiddel ===
Natriumacetat anvendes i næringsmiddel, ofte sammen med eddik, og har da [[E-nummer]]&nbsp;262. Det er den smakstilsetningen som brukes i [[potetgull]] med smaken «salt og eddik».

=== Handvarmere ===
Trihydrat av natriumacetat smelter ved 58&nbsp;°C. Dersom det deretter blir oppvarmet over 100&nbsp;°C blir løsningen [[Løsning (kjemi)|overmettet]]. Denne løsningen kan [[underkjøling|underkjøles]] uten å stivne. Ved [[nukleasjon]] stivner natriumacetatet i en [[eksoterm reaksjon]] som gir 264&nbsp;–&nbsp;289&nbsp;[[Joule|kJ]]/kg. Til forskjell fra handvarmere som bygger på irreversible [[kjemisk reaksjon|kjemiske reaksjoner]] kan natriumacetat kokes og brukes på nytt.

== Se også ==
*[[Kaliumacetat]]
*[[Natriumformiat]]

== Kilder ==
*[http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/s2666.htm Material Safety Data Sheet]

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Natriumforbindelser]]
[[Kategori:E-stoffer]]