Redigerer Kalsiumnitrat

[[Fil:Salpetre.JPG|thumb|280px|Mursalpeter (spontant dannede krystaller av kalsiumnitrat).]]
'''Kalsiumnitrat''' eller '''kalksalpeter''', Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, er den mest vanlige typen [[kunstgjødsel]]. Det kombineres gjerne med andre typer gjødsel, for eksempel salter av [[fosfat]]. [[Yara]] produserer store mengder kalsiumnitrat som selges under det uregistrerte [[varemerke]] ''Kalksalpeter™''.

'''Mursalpeter''' er kalsiumnitrat som dannes spontant i naturen på steder hvor organiske, nitrogenholdige stoffer råtner i nærheten av [[kalsiumkarbonat|kalk]]. Den dannede [[ammoniakk]] omdannes bakterielt til [[salpetersyre]], som går i forbindelse med kalken og danner [[kalksalpeter]].

Kalsiumnitrat dannes også på veggene i [[grotte]], stall og fjøs der det er varme og tørre murvegger.<ref name=Ullmann>Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitrates and Nitrites” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.{{DOI|10.1002/14356007.a17_265}}. Article Online Posting Date: June 15, 2000</ref>

==Gjødselindustri==

[[Norgesalpeter]] var første [[kjemisk forbindelse]] som ble brukt til produksjon av [[nitrogen]]-gjødsel i Norge. Produksjonen med bruk av [[Birkeland-Eyde-metoden]] begynte ved [[Notodden]] i 1905. Mesteparten av kalsiumnitratet produseres nå i [[Porsgrunn]].

Kalsiumnitrat produseres ved å behandle kalkstein med [[salpetersyre]], etterfulgt av nøytralisering med ammoniakk:
:CaCO<sub>3</sub>  +  2 HNO<sub>3</sub>  →   Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  +  CO<sub>2</sub>  +  H<sub>2</sub>O

Kalsiumnitrat er også et biprodukt ved [[Oddaprosessen]] for ekstraksjon av kalsiumfosfat:
:Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>  +  6 HNO<sub>3</sub>  +  12 H<sub>2</sub>O  →  2 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>  +  3 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  +  12 H<sub>2</sub>O

Slik som nitrater av [[jordalkaliemetall]] (i tillegg til LiNO<sub>3</sub>), dekomponerer kalsiumnitrat ved oppvarming og det frigis nitrogendioksid:<ref name=Ullmann/>
:2 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  →   2 CaO  +  4 [[nitrogendioksid|NO<sub>2</sub>]]  +  O<sub>2</sub>   ΔH = 369 kJ/mol

==Referanser==
<references/>

==Eksterne lenker==
* [http://www.snl.no/kalsiumnitrat Artikkel i Store norske leksikon]

{{stubb}}

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Gjødsel]]
[[Kategori:Kalsiumforbindelser]]
[[Kategori:Nitrater]]