Redigerer Kalsiumkarbid

{{Infoboks kjemiskstoff
| dbilde1 = Karbid vápenatý.JPG
| dbilde2 = Calcium carbide formula.svg
| dbildestørrelse1 = 200px
| dbildestørrelse2 = 200px
| andre navn = 
| CAS-nummer = 75-20-7
| SMILES = [Ca+2].[C-]#[C-]
| kjemiskformel = CaC<sub>2</sub>
| utseende = Fargeløst pulver
| molvekt = 64,099
| tetthet = 2220
| løselighet = Rask hydrolyse
| smeltepunkt = 2160
| kokepunkt = 2300
| krystallstruktur = Tetragonal
| deltahf = −63 kJ·mol<sup>−1</sup>
| entropi = 70 J·mol−1·K<sup>−1</sup>
| tenntemp = 305 °C (Acetylen)
| hovedfarer = Reagerer med vann og produserer [[Acetylen]] gass.
}}

[[File:Cac2.jpg|thumb|Kalsiumkarbid]]
'''Kalsiumkarbid''' er et fargeløst [[salter|salt]] med [[kjemisk formel|formelen]] CaC<sub>2</sub>.

Kalsiumkarbid framstilles gjennom den [[endoterm]]e reaksjonen mellom [[brent kalk]] (CaO) og [[koks]] (C), en prosess som ble oppdaget av kanadierne T.L. Willson og J.T. Moorehead i [[1891]].<ref>[http://ublib.buffalo.edu/libraries/exhibits/panam/sel/electrochemcompanies.html Electricity & Technology at the Pan-American Exposition]   {{Wayback|url=http://ublib.buffalo.edu/libraries/exhibits/panam/sel/electrochemcompanies.html |date=20080212003528 }}</ref>

:CaO + 3C → CaC<sub>2</sub> + CO

Kalsiumkarbidets kjemiske struktur minner om [[koksalt]]ets, der Na<sup>+</sup>-ionet byttes ut mot et Ca<sup>2+</sup>-ion og Cl<sup>-</sup>-ionet byttes ut mot et C<sub>2</sub><sup>2-</sup>-ion.

==Industriell tilvirkning==
For å produsere ett tonn kalsiumkarbid i en lysbueovn går det med 600&nbsp;kg [[koks]], rundt 1&nbsp;700&nbsp;kg [[kalkstein]], 15–20&nbsp;kg [[elektrode]]masse og 3&nbsp;000 [[kWh]] elektrisk kraft.<ref>[http://www.nvim.no/newsread/readimage.aspx?WCI=GetByID&IMAGEID=2&DOCID=10488 Kva er karbid?]  {{Wayback|url=http://www.nvim.no/newsread/readimage.aspx?WCI=GetByID&IMAGEID=2&DOCID=10488 |date=20111211083445 }}</ref>

Industrielt anvendes kalsiumkarbid ved framstilling av [[acetylen]] (C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>), som siden anvendes ved [[gassveising]]. Reaksjonen som oppstår når kalsiumkarbid kommer i kontakt med vann er kraftig [[eksoterm]].

:CaC<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub>

I 1982 var den totale verdensproduksjonen av kalsiumkarbid 6,4 millioner tonn.

==Anvendelse==
[[File:Carbide lamp lit.jpg|thumb|Karbidlampe]]
Er brukt som brensel i karbidlamper, hvor acetylengass dannes og gir et intenst hvitt lys.

Kalsiumkarbid kan kjøpes i enkelte farge/kjemi-forretninger der det kan anvendes mot [[jordrotte]]r (''Arvicola terrestris'') i hager.

Kalsiumkarbids fremste anvendelsesområde er i stålindustrien der den anvendes for å rense [[jern]] og [[stål]] fra [[svovel]]forbindelser og for tilvirkning av [[acetylen]]gass til sveiseindustrien. Acetylen blir forøvrig også brukt til framstilling av kjemikalier som for eksempel [[Polyvinylklorid|PVC]].

==Referanser==
<references/>
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Salter]]
[[Kategori:Kalsiumforbindelser]]
[[Kategori:Uorganiske karbonforbindelser]]