Redigerer Kalsiumhydroksid

{{Infoboks kjemiskstoff
| dbilde1 = Calcium_hydroxide.jpg
| dbilde2 = Mg(OH)2Xray.jpg
| dbildestørrelse1 = 200px
| dbildestørrelse2 = 200px
| andre navn = lesket kalk, kalkhydrat
| CAS-nummer = 1305-62-0 
| SMILES = [Ca+2].[OH-].[OH-]
| kjemiskformel = Ca(OH)<sub>2</sub>
| utseende = Hvitt pulver
| molvekt = 74,093
| tetthet = 2211
| løselighet = 1,73 g/L (vann 20 °C)
| smeltepunkt = 580
| kokepunkt = 
| Ksp = 5,02×10<sup>−6</sup>
| pKb = 1,37 (første OH−), 2,43 (andre OH−)
| brytningsindeks = 1,574
| krystallstruktur = Heksagonal
| deltahf = −987 kJ·mol<sup>−1</sup>
| entropi = 83 J·mol−1·K<sup>−1</sup>
| flammepunkt = Ikke antennelig
| ld50 = 7340 mg/kg (rotte oralt)
| andreanioner = 
| andrektioner = [[Magnesiumhydroksid]], [[Strontiumhydroksid]], [[Bariumhydroksid]]
| andreforb = [[Kalsiumoksid]]
}}

'''Kalsiumhydroksid''' Ca(OH)<sub>2</sub>, også kjent som ''lesket kalk, hydratkalk'' eller ''kalkhydrat''<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=kalk|oppslagsverk=Store norske leksikon|url=http://snl.no/kalk|besøksdato=2018-02-07|etternavn=Årtun|fornavn=Torstein|dato=2017-11-27|språk=no}}</ref>'','' er et tungløselig salt ([[løselighetsprodukt]] ''K<sub>sp</sub>'' = 5.5 x 10<sup>-6</sup><ref>{{Kilde www|url=http://www5.csudh.edu/oliver/chemdata/data-ksp.htm|tittel=Solubility Products at 25oC|besøksdato=2018-02-07|fornavn=Oliver|etternavn=Seely|verk=www5.csudh.edu}}</ref>) som spaltes til [[Kalsium|kalsiumioner]] Ca<sup>2+</sup> og [[Hydroksidion|hydroksidioner]] (OH<sup>-</sup>) i vann. Hydroksidionene gjør en vannløsning av kalsiumhydroksid [[Base|basisk]], men på grunn av den lave løseligheten vil den være mindre basisk enn en tilsvarende løsning av [[natriumhydroksid]] (NaOH) eller [[kalsiumoksid]] (CaO). Kalsiumhydroksid har tradisjonelt sett vært brukt til [[mørtel]] og puss (jf. [[hvitkalking]]).<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=kalk|oppslagsverk=Store norske leksikon|url=http://snl.no/kalk|besøksdato=2018-02-07|etternavn=Årtun|fornavn=Torstein|dato=2017-11-27|språk=no}}</ref> Ved å lede [[klor]]gass ned i kalsiumhydroksid dannes [[klorkalk]] som brukes til desinfeksjon.<ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=klorkalk|oppslagsverk=Store medisinske leksikon|url=http://sml.snl.no/klorkalk|besøksdato=2018-02-07|etternavn=Vennerød|fornavn=Anne Marie|dato=2017-04-05|språk=no}}</ref>

== Fremstilling ==
Kalsiumhydroksid dannes ved at [[kalkstein]] (CaCO<sub>3</sub>) varmes opp. Ved tilstrekkelig høy temperatur vil kalkstein omdannes til [[kalsiumoksid]] (CaO) og [[karbondioksid]] (CO<sub>2</sub>).

CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>

Når kalsiumoksid løses opp i vann («leskes»), får vi dannet kalsiumhydroksid ved at kalsiumoksid-molekylene reagerer med vannmolekyler.

CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub><ref>{{Kilde oppslagsverk|tittel=kalk|oppslagsverk=Store norske leksikon|url=http://snl.no/kalk|besøksdato=2018-02-07|etternavn=Årtun|fornavn=Torstein|dato=2017-11-27|språk=no}}</ref>

== Referanser ==
<references />

{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Uorganiske forbindelser]]
[[Kategori:Lut]]
[[Kategori:Kalsiumforbindelser]]
[[Kategori:Hydroksider]]