Redigerer Kaliumcyanid

{{Infoboks kjemiskstoff
| navn = Kaliumcyanid
| andre navn = cyankalium
| bilde = Potassium-cyanide-phase-I-unit-cell-3D-SF.png
| bilde1 = Kaliumcyanid.jpg
| bildetekst1 = Dødelig dose kaliumcyanid
| kjemiskformel = KCN
| CAS-nummer = 151-50-8
| PubChem = 9032
| molvekt = 65,12
| utseende = hvitt krystallinsk fast stoff
| tetthet = 1,52
| smeltepunkt = 634,5<ref name=GESTIS/>
| løselighet = lettløselig i vann (716&nbsp;g/l ved 25&nbsp;°C)
| hovedfarer = {{Faresymbol|T+}} {{Faresymbol|N}}
| ld50 = 5 mg/kg oralt for rotte<ref name=GESTIS>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001970.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 kaliumcyanid i GESTIS stoffdatabase] {{Wayback|url=http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001970.xml?f=templates%24fn%3Ddefault.htm%243.0 |date=20160304090001 }}</ref>
}}

'''Kaliumcyanid''' eller '''cyankalium''' er et hvitt pulver (krystaller) med en lukt av bitre mandler. Det har kjemisk formel KCN.

Det er et svært giftig stoff som ved inntak forårsaker øyeblikkelig lammelse av åndedrettsfunksjonen. Giften ble benyttet i selvmordsampuller av nazister og allierte agenter under [[andre verdenskrig]]. Når det blandes med en syre dannes det [[hydrogencyanid]], noe som skjer i magesekken der det finnes [[saltsyre]]. Det ble benyttet ved henrettelse av fanger i amerikanske fengsler.

For mennesker er dødelig dose kaliumcyanid ca. 0,1 gram.

Cyanidforgiftning kan gi symptomer som slapphet, hodepine, forvirring, angst, kvalme, oppkast, respirasjonssvikt, kramper og tilslutt død. Cyanid hemmer enzymet cytokromoksidase og blokkerer siste ledd i respirasjonssyklusen. Bindigen mellom cytokromoksidase og cyanidionet hindrer transport av elektroner til oksygen, noe som hindrer elektrontransportkjeden. Cellene kan derfor ikke lenger produsere ATP. [[Hjerte]]t og [[sentralnervesystemet]] er spesielt sårbart. Motgiften for cyanidforgiftning er [[amylnitrit]]t eller [[natriumnitritt]] (E250) som frigjør cyanid-ionet.

Kaliumcyanid kan fremstilles i laboratoriet ved å blande saltene [[kaliumheksacyanoferrat]] og [[kaliumkarbonat]], og deretter varme opp denne blandingen til saltenes smeltepunkt. I flytende tilstand vil saltene reagere med hverandre og danne kaliumcyanid og grunnstoffet [[jern]].

==Referanser==
<references />

{{Cyanider}}

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Cyanider]]
[[Kategori:Gift]]