Redigerer Idealgassloven

{{refforbedre|dato=2014-01}}
'''Idealgassloven''' er en [[matematisk modell]] som beskriver tilstanden i en «[[ideell]] [[gass]]», først formulert av [[Émile Clapeyron]] i [[1834]].<ref>{{Cite journal
 | author = Clapeyron, E. | authorlink = Benoît Paul Émile Clapeyron
 | year = 1834
 | title = Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur
 | journal = [[Journal de l'École polytechnique]]
 | volume = XIV | pages = 153–90
}} {{Fr icon}} [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k4336791/f157.table Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (s.&nbsp;153–90).]</ref>

[[Naturloven]] tar utgangspunkt i ideelle gasser, det vil si [[hypotetisk]]e gasser bestående av like partikler uten masse og upåvirket av [[Van der Waals tilstandsligning|intermolekylære krefter]].

Man tenker seg at [[molekyl]]ene i gassen kun støter sammen i elastiske [[Kollisjon|støt]], det vil si støt der ingen [[kinetisk energi]] går tapt. Dette gjør idealgassloven mest presis ved høye [[temperaturer]] (energi går ikke tapt under støt) eller ved lavt [[trykk]] internt i gassen, hva som fører til større distanser mellom molekylene.

Loven sier at i et system er forholdet mellom trykk, temperatur og volum alltid [[konstant]]:

: pV = nRT

*p = gassens trykk
*V = gassens volum
*n = stoffmengde i [[mol]]
*R = [[gasskonstanten]]
*T = gassens temperatur i Kelvin (absolutt temperatur).

En enklere versjon kan sies å være den [[empirisk]]e kombinerte gasslov:

: pV/T = konstant

Det vil si at dersom trykket eller volumet øker, må temperaturen øke tilsvarende for at forholdet holder seg konstant.

==Referanser==
<references/>
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Gasslover]]