Redigerer Faradays konstant

'''Faradays konstant''' er  den [[elektrisk ladning]]en til et [[mol (enhet)|mol]]  med [[elektron]]er. Ladningen til et elektron er gitt ved [[elementærladning]]en ''e'', mens antall elektroner i et [[mol (enhet)|mol]] er gitt ved  [[Avogadros konstant]] ''N<sub>A</sub>''&thinsp;. Den kan derfor skrives som ''F = e&thinsp;N<sub>A</sub>'' og har verdien

: <math> F = 96485,3365(21)\, \mathrm{C/mol} </math>

Da 1&thinsp;J = 1C&sdot;1V,  tilsvarer dette omtrent 96,485&thinsp; kJ/V&thinsp;mol.

Konstanten spiller en sentral rolle innen [[elektrokjemi]] hvor den forbinder [[kjemisk energi]] med [[elektrisk energi]]. Den er oppkalt etter den engelske fysiker [[Michael Faraday]] som indirekte etablerte den i sine banebrytende undersøkelser av [[elektrolyse]], formulert ved hans to [[Faradays elektrolyselov|elektrolyselover]].  

Ved nøyaktige målinger viste han at en [[elektrisk ladning]] ''Q'' =1&thinsp;C som gikk gjennom en [[elektrolytt]] med sølvioner Ag<sup>+</sup>, ville skille ut en mengde {{nowrap|1,118&thinsp;mg}} sølv ved [[katode]]n. Da den [[molar masse|molare massen]] for sølv er omtrent {{nowrap|''M''<sub>Ag</sub> {{=}} 107,8&thinsp;g/mol}}, betyr det at man behøver en ladning som er ca. {{nowrap|''F'' {{=}} (1&thinsp;C/1,118&thinsp;mg)&sdot;107,8&thinsp;g {{=}} 96420&thinsp;C}} for å skille ut et [[mol (enhet)|mol]] med sølv. Samme mengde ladning ville også skille ut et mol av andre stoffer med monovalente ioner. Derimot ville denne ladningen skille ut et halvt mol av et bivalent stoff. På den måten ble man klar over at det eksisterte en direkte sammenheng mellom den kjemiske valensen til et stoff og ladningen til dets ioner. Konstanten kunne derfor tidligere brukes som en enhet for å måle elektrisk ladning.

På slutten av [[1800-tallet]] hadde man etablert ganske nøyaktige verdier for [[Avogadros konstant]] ''N<sub>A</sub>''&thinsp;. Kjennskap til Faradays konstant gjorde det da mulig for første gang å bestemme verdien til [[elementærladning]]en ''e'', som snart viste seg å være gitt ved ladningen til [[elektron]]et.

==Kilder==
* [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty], Faraday constant.

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Atomfysikk]]
[[Kategori:Elektrokjemi]]
[[Kategori:Fysiske konstanter]]