Redigerer Ekvivalent konsentrasjon

'''Normalitet'''  (eller '''ekvivalent konsentrasjon''' av en løsning) er et mål på konsentrasjon lik gramekvivalenten per liter [[Løsning (kjemi)|løsning]]. Gramekvivalentvekt er mål på reaksjonskapasiteten til et [[molekyl]]. Oppløsningsstoffets rolle i reaksjonen bestemmer løsningens normalitet. I [[kjemi]] er ekvivalent konsentrasjon eller normalitet av en løsning definert som den molare konsentrasjonen ''c<sub>i</sub>'' delt på en ekvivalensfaktor ''f<sub>eq</sub>'':

: Normalitet = {{sfrac|''c<sub>i</sub>''|''f''<sub>eq</sub>}}

== Enhetssymbol for normalitet ==
Enhetssymbolet "N" brukes til å betegne "eq/L" (ekvivalent per liter) som er normalitet. Selv om det mister gunst, forekommer fortsatt medisinsk rapportering av serumkonsentrasjoner i "meq/L" (= 0,001 N).

== Bruk ==
Det er tre vanlige områder der normalitet brukes som et mål på reaktive [[Kjemiske specier|specier]] i løsning:

* I syrebasekjemi brukes normalitet til å uttrykke konsentrasjonen av [[Hydronium|hydroniumioner]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) eller [[Hydroksid|hydroksidioner]] (OH<sup>−</sup>) i en løsning. Her er<math>1 \over f_{eq}</math> et heltall. Hver oppløst stoff kan produsere en eller flere ekvivalenter av reaktive specier når den er oppløst.

* I [[Redoksreaksjon|redoksreaksjoner]] beskriver ekvivalensfaktoren antall elektroner som et oksidasjons- eller reduksjonsmiddel kan akseptere eller donere. Her kan <math>1 \over f_{eq}</math> ha en brøkdel (ikke-heltall).

* I [[Fellingsreaksjon|fellingsreaksjoner]] måler ekvivalensfaktoren antall ioner som vil utfelle i en gitt reaksjon. Her er<math>1 \over f_{eq}</math> et heltall.

Normal konsentrasjon av en ionisk løsning er iboende forbundet med ledningsevnen (elektrolytisk) gjennom den tilsvarende ledningsevnen.

== Derivater ==
En normal løsning inneholder en 1 normal konsentrasjon.

Decinormal er en tidel (1⁄10) av den normale konsentrasjonen.

== Eksempler ==

Normalitet kan brukes til syre-basetitreringer. For eksempel [[svovelsyre]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) er en [[Syre|diprotisk syre]]. Siden bare 0,5 mol H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> er nødvendig for å nøytralisere 1 mol OH<sup>−</sup>, ekvivalensfaktoren er:

: ''f''<sub>eq</sub>(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) = 0.5

Hvis konsentrasjonen av en svovelsyreoppløsning er ''c''(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) = 1&nbsp;mol/L, da er dens normalitet 2 N. Det kan også kalles en "2 normal" løsning.

Tilsvarende for en løsning med ''c''(H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) = 1&nbsp;mol/L, normaliteten er 3 N fordi [[fosforsyre]] inneholder 3 sure H-atomer.

== Kritikk ==
Normalitet er et tvetydig mål på [[Konsentrasjon (kjemi)|konsentrasjonen]] av en løsning. Det trenger en definisjon av ekvivalensfaktoren, som avhenger av definisjonen av ekvivalenter. Den samme løsningen kan ha forskjellige normaliteter for forskjellige reaksjoner. Definisjonen av ekvivalensfaktoren varierer avhengig av hvilken type kjemisk reaksjon som er diskutert: Det kan referere til ligninger, baser, redoksarter, utfellende ioner eller isotoper. Siden f<sub>eq</sub> kanskje ikke er entydig, fraråder [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] og [[National Institute of Standards and Technology|NIST]] bruken av normalitet.<ref>{{Kilde www|url=http://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf|tittel=6.3 The use of the equivalence concept|besøksdato=|arkiv-url=https://web.archive.org/web/20110726171115/http://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf|dato=2011-07-26|verk=}}</ref>

== Referanser ==
<references />
[[Kategori:Analytisk kjemi]]
[[Kategori:Kjemiske egenskaper]]