Redigerer Atommasseenhet

'''Atommasseenheten''' er enheten som bruker til å uttrykke størrelsen av [[atommasse]]r. Den blir betegnet med bokstaven u  og er tilnærmet lik massen til et [[nukleon]] i [[atomkjerne]]n. Idag defineres den som nøyaktig 1/12 av massen til den nøytrale [[karbon]]-[[isotop]]en <sup>12</sup>C når dette atomet er i sin grunntilstand:

: <math> 1\mathrm{u} = \frac{1}{12}m\left({}^{12}\mathrm{C}\right)</math>

Denne enheten blir også brukt for massen av molekyler og kalles ofte i slike sammenhenger for 1 Dalton med symbol Da, oppkalt etter den engelske fysikeren [[John Dalton]] (1766–1844), som var utvikleren atomteorien for et stoff.

Massen til <sup>12</sup>C  definerer også [[Avogadros konstant]] ''N<sub>A</sub>'' ved at 12&thinsp;g (0.012 [[kg]]) av denne isotopen er 1&thinsp;[[mol (enhet)|mol]] og skal inneholde  {{nowrap|6,0221413 × 10<sup>23</sup>}} atomer.  Derfor er ''N<sub>A</sub>''(12 u) = 12&thinsp;g/mol som er [[molar masse|den molare massen]] til  <sup>12</sup>C. Herav følger at

: <math> 1\mathrm{u} = {1\, \mathrm{g} \over 6,0221413\times 10^{23}} = 1,660539\times 10^{-27}\, \mathrm{kg}  = 931,494 \mathrm{MeV/c^2} </math>

Fra definisjon følger at atommassen  til <sup>12</sup>C er 12&thinsp;u. For andre isotoper eller atomer er atommassen ''m'' ikke heltallig når den måles i enheten u, men alltid omtrentlig lik summen av antall nukleoner i atomet eller molekylet. Dette skyldes primært [[bindingsenergi]]en som holder nukleonene sammen. For eksempel er  ''m''&thinsp;(<sup>14</sup>C) = 14,003242&thinsp;u og  ''m''&thinsp;(<sup>56</sup>Fe) = 55,934939&thinsp;u, mens   ''m''&thinsp;(<sup>4</sup>He) = 4,002603&thinsp;u og  ''m''&thinsp;(<sup>1</sup>H) = 1,007825&thinsp;u. I noen sammenhenger trenger man også massen til et [[proton]] ''m''(p) = 1,007276&thinsp;u,  et [[nøytron]] ''m''(n) = 1,008665&thinsp;u, og et [[elektron]] ''m''(e) = 0,000549&thinsp;u. Man ser at ''m''&thinsp;(<sup>1</sup>H) = ''m''(p) + ''m''(e) da [[bindingsenergi]]en 13,6&thinsp;eV til hydrogenatomet <sup>1</sup>H er neglisjerbar i forhold masseenergiene til elektronet og protonet.

[[SI-enhet]]en [[mol (enhet)|mol]] for stoffmengde er definert ved at 1&nbsp;mol av stoffet skal inneholde ''N<sub>A</sub>'' fundamentale enheter, atomer eller molekyler. [[Molar masse]]  ''M'' er massen til 1 [[mol (enhet)|mol]] av stoffet, det vil si ''M = N<sub>A</sub>&thinsp;m'' og får dermed enheten g/mol med en numerisk verdi som er like stor som atommassen målt i u. For eksempel er den molare massen for jern ''M''&thinsp;(<sup>56</sup>Fe) = 55,934939&thinsp;g/mol, mens for helium ''M''&thinsp;(<sup>4</sup>He) = 4,002603&thinsp;g/mol.

I praksis benytter man ofte midlere atommasser for et stoff som vil avhenge av hvilke isotoper som inngår. Dette er vanligvis tilfelle i [[kjemi]] hvor man ofte sløyfer betegnelsen u, særlig i tabeller. Der angis den molare massen på samme måte som for de rene substanser.

==Litteratur==

* {{Kilde bok|ref=chang5|tittel=General chemistry : the essential concepts|fornavn1=Raymond|etternavn1=Chang|byrå=McGraw-Hill|sted=Boston|utgave=5|isbn=9780071102261|dato=2008}}
* {{Kilde bok|ref=chang7|tittel=General chemistry : the essential concepts|fornavn1=Raymond|etternavn1=Chang|fornavn2=Kenneth A.|etternavn2= Goldsby|byrå=McGraw-Hill|sted=New York|utgave=7|isbn=9781259060427|dato=2014}}

{{SI-enheter navboks|nocat=true}}
{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Fysiske konstanter]]
[[Kategori:Masseenheter]]
[[Kategori:Kjemiske enheter]]
[[Kategori:Kjernefysikk]]
[[Kategori:Masse]]