Redigerer Tilstandsligning (avsnitt)

===Kondensasjon===

Den delen i van der Waals ligning som skyldes tiltrekningen mellom partiklene, har en avgjørende virkning ved lavere temperaturer der det første leddet i ligningen blir mindre. Under en «kritisk temperatur» ''T<sub>c</sub>&thinsp;'' fører det til at den deriverte <math>(\partial P/\partial V)_T </math> blir positiv. Trykket vil da øke med økende volum slik at [[kompressibilitet]]en til gassen blir negativ. Det signaliserer at gassen er ustabil og ikke lenger i [[termisk likevekt]]. For slike trykkk og volum vil gassen gå mer eller mindre over til en [[væske]]fase og man har [[kondensasjon]]. Det [[kritisk punkt|kritiske punktet]] angir hvor dette fenomenet begynner å opptre ved avtagende temperaturer og er derfor definert ved  de to betingelsene

: <math>  \left({\partial P\over \partial V}\right)_T = \left({\partial^2 P\over \partial V^2} \right)_T = 0 </math>

De gir 

: <math> T_c = {8a\over 27 bR} </math> 

for den kritiske temperaturen og tilsvarende verdier <math> V_c = 3b </math>  og <math> P_c = a/27b^2 </math> for kritisk volum og trykk.

Der tilstandssligningen gir at <math>(\partial P/\partial V)_T> 0  </math> slik at gassen er ustabil og kondenserer til væske, vil man i virkeligheten ha en likevekt mellom gass og væske med et konstant [[damptrykk]]. Det var [[James Clerk Maxwell|James Maxwell]] som viste at dette må være slik at arealene mellom  den teoretiske isotermen og dette konstante trykket i et ''PV''-diagram må være like store. Omtrent samtidig hadde [[Josiah Willard Gibbs|Willard Gibbs]] funnet en enklere forklaring ved bruk av det [[kjemisk potensial|kjemiske potensialet]] for de to fasene.<ref name = Hemmer>P.C. Hemmer, ''Termisk Fysikk'', Tapir Forlag, Trondheim (1989). ISBN 82-519-0929-5.</ref>