Redigerer Termodynamikk (avsnitt)

===Kjemisk potensial===

Mulige anvendelser av termodynamiske prinsipp ble kraftig utvidet i 1876 da [[Josiah Willard Gibbs|Willard Gibbs]] ga ut sitt første av to verk ''[[On the Equilibrium of Heterogeneous Substances]]''. Det omhandlet system som består av flere, forskjellige stoffer og som i tillegg kan utveksles med omgivelsene. Hvis systemet mottar et lite antall ''dN&thinsp;'' av slike partikler, øker dets [[indre energi]] med ''&mu;dN&thinsp;'' hvor ''&mu;&thinsp;'' er dets [[Kjemisk potensial|kjemiske potensial]]. Denne lille økningen representerer dermed det kjemiske arbeidet som blir utført ved utvekslingen.

Når man tillater en slik materiell forandring i systemet, må den termodynamiske identiteten forandres til

: <math> dU = TdS - PdV + \mu dN </math>

hvor nå den indre energien må betraktes som en funksjon ''U''(''S,V,N''). Den avhenger kun av systemets ekstensive variable. Med innføringen av det kjemiske potensialet var grunnlaget for [[kjemisk termodynamikk]] lagt.<ref name = Atkins/>