Redigerer Kjemisk binding (avsnitt)

====Dipolbindinger mellom polare molekyler====
Når et molekyl er en [[dipol]], som for eksempel [[vann]] eller [[HCl]], vil den ene enden av molekylet være svakt positivt ladet, mens den andre enden er svakt negativt ladet. Dette fordi enkelte atomer har en større evne til å [[elektronegativitet|trekke til seg elektroner]]. Dermed vil den positive delen av et dipol-molekyl bli tiltrukket den negative delen av et annet dipol-molekyl. Det er dette som kalles ''dipolbindinger mellom polare molekyler''.