Redigerer Vanndamp (avsnitt)

==Tetthet==

Den [[molar masse|molare massen]] til vann er ''M<sub>v</sub>'' = 18.0 g/mol, som er regnet ut fra summen av [[atommasse]]n til hvert [[atom]]. Luft består normalt av 78 % [[nitrogen]], 21 % [[oksygen]] og 1 % andre stoff. Den gjennomsnittlige [[Daltons lov#Eksempel: Luft|molekylærvekten til tørr luft]] blir dermed omtrent ''M<sub>d</sub>'' = 28.8 g/mol. Luft oppfyller [[Avogadros lov]] som sier at samme volum ved samme temperatur og trykk vil inneholde det samme antall molekyler uansett type. Erstattes noen av oksygen eller nitrogenmolekylene med lettere vannmolekyler, vil luften derfor bli lettere. Dette er viktig innen [[meteorologi]]en. Tørr luft vil synke om den kommer inn i et volum med luft som inneholder vanndamp. På samme måte vil luft som inneholder vanndamp stige dersom den blir blandet inn i et volum med tørr luft. Denne mekanismen er avgjørende for mange forskjellige [[meteorologi|værfenomen]].

Vanndamp kan med god nøyaktighet beskrives som en [[ideell gass]]. Befinner den seg i et volum ''V'' ved temperatur ''T'', vil dens trykk <math>p_*</math> og tetthet <math>\rho_*</math> 
oppfylle [[tilstandsligning]]en

: <math> p_* = \rho_*R_v T </math>

hvor ''R<sub>v</sub>'' = ''R/M<sub>v</sub>'' er [[gasskonstant#Den spesifikke gasskonstanten|den spesifikke gasskonstanten]] for vanndamp. For eksempel, ved en temperatur på 20&thinsp;&deg;C er dens damptrykk 2335&thinsp;[[Pascal (enhet)|Pascal]] som derfor tilsvarer en tetthet

: <math> \rho_* =  {2335\,\mathrm{Pascal}\times 18 \mathrm{g/mol}\over 8.31\,\mathrm{J/mol K}\times 293\,\mathrm{K}} = 17.3\,\mathrm{g/m^3} </math>

På samme måte som damptrykket øker denne størrelsen raskt med økende temperatur. Trykk og tetthet for mettet vanndamp ved andre temperaturer er gitt i følgende tabell.

{| class="wikitable"
|-
| Temperatur, °C
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
| 35
| 40
| 45
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| 100
|-
| Metningstrykk, kPa
| 0.605
| 0.873
| 1.22
| 1.71
| 2.33
| 3.17
| 4.23
| 5.63
| 7.36
| 9.59
| 12.2
| 19.8
| 31.2
| 47.1
| 70.1
| 101.3
|-
| Metningstetthet, g/m<sup>3</sup>
| 4.8
| 6.9
| 9.4
| 12.8
| 17.3
| 23.2
| 30.4
| 39.5
| 51.1
| 64.6
| 83.0
| 130
| 198
| 293
| 423
| 598
|}

Da vanndamp og luft ved kokepunktet inneholder like mange molekyler, er forholdet mellom deres tettheter ved denne temperatur gitt ved forholdet {{nowrap|''M<sub>v</sub>/M<sub>d</sub>'' {{=}} 0.62}} mellom deres molekylvekter.

Ved måling av [[luftfuktighet]] kalles tettheten av vanndamp i luften for «absolutt fuktighet». Da vil dens partialtrykk i alminnelighet inngå i beregningen i stedet for metningstrykket som her.