Redigerer Vann (avsnitt)

=== Løsemiddel ===
[[Fil:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|thumb|upright|Salt ([[koksalt|NaCl]]) løser seg i vann.]]
Vann er også et godt [[løsemiddel]] på grunn av sin polaritet. Egenskapene som løsemiddel er livsviktige i [[biologi]], fordi mange biokjemiske reaksjoner forekommer kun i vannholdige [[Løsning (kjemi)|løsninger]], for eksempel reaksjoner i [[celleslim]]et og [[blod]]et. I tillegg brukes vann til å transportere [[biologiske molekyler]].

Når en ionisk eller polar forbindelse kommer i kontakt med vann blir den omringet av vannmolekyler. Siden vannmolekylene er relativt små kan de omringe helt et molekyl av det oppløste. De delvis negative dipolene til vann blir tiltrukket av de positivt ladde delene av det oppløste, og motsatt for de positive dipolene.

Et eksempel på en ionisk løsning er [[natriumklorid|bordsalt]]; natriumklorid, NaCl, vil dele seg opp i Na<sup>+</sup>–[[kation]]er og Cl<sup>–</sup>–[[anion]]er. Hvert ion vil bli omringet av vannmolekyler. Ionene blir da lett fraktet ut av sitt krystallgitter og inn i løsningen. Et eksempel på en ikke-ionisk løsning er [[sukker]]. Dipolene til vann vil hydrogenbinde seg til de dipolare områdene på sukkermolekylet og frakter det ut i løsningen.

Generelt løser ioniske og polare substanser som [[syre]]r, [[alkoholer]] og [[salt]]er seg lett med vann, mens ikke-polare substanser som fett gjør ikke det. Ikke-polare molekyler holder seg sammen i vann fordi det er energisk mer gunstig for vannmolekylene å hydrogenbinde seg med hverandre enn å anta [[van der Waals kraft|van der Waals forbindelser]] med ikke-polare molekyler.