Redigerer Spesifikk varmekapasitet (avsnitt)

===Dulong-Petits lov===

Allerede på begynnelsen av 1800-tallet ble det eksperimentelt konstatert at den spesifikke varmekapasiteten for mange faste stoffer syntes å ha en mer eller mindre konstant verdi {{nowrap|''c<sub>V</sub>'' {{=}} 3''R''}}. Da {{nowrap|''R'' {{=}} 8.3 J/mol&sdot;K,}} tilsvarer det spesifikke varmekapasiteter rundt 25&thinsp;J/mol&sdot;K. De fleste målte verdier syntes å ligge mellom 23 og 28&thinsp;J/mol&sdot;K bortsett fra varmekapasitetene for noen lettere stoffer.<ref name = Longair/>

Denne observasjonen ble snart omtalt som «Dulong-Petits lov» etter de to franske fysikerne som formulerte den. Selv om den hadde mange avvik, spilte den likevel en viktig rolle for den voksende forståelse for faste stoffer som ble etablert i årene som fulgte. Det skyldtes også at den var i overensstemmelse med ekvipartisjonsprinsippet som sier at partikler som kun kan oscillere rundt en likevektsposisjon, har 3 + 3 = 6 frihetsgrader og derfor en spesifikk varmekapasitet {{nowrap|''c<sub>V</sub>'' {{=}} 6 &times; ''R''/2}} = 3''R''.

På slutten av århundret var det også klart at faste stoffer inneholder [[elektron]]er. De kan bevege seg tilsynelatende uhindret i metaller på samme måte som partiklene i en gass. Deres kinetiske energi skulle ifølge ekvipartisjonsprinsippet bidra med (3/2)''R'' til varmekapasiteten, men det syntes å være helt fraværende i målinger.