Redigerer Orbital (avsnitt)

== Atomer med flere elektroner ==
I atomer med flere elektroner blir løsningene langt mer komplisert. Elektronene påvirker hverandre gjensidig, og energinivåene avhenger nå også av de gjensidige romlige sannsynlighetsfordelingene av elektronene. Orbitalets energinivå avhenger både av hovedkvantetall <math>n</math> og bikvantetall <math>\ell</math>. Atomer med mer enn noen få elektroner er utenfor dagens beregningskapasitet og metoder, og må bestemmes eksperimentelt.

Høyere verdier av <math>\ell</math> tilsvarer høyere energinivåer, slik at f.eks 2''p'' generelt har høyere energinivå enn 2''s''. Når <math>\ell</math>=3 (''d'') blir energiøkningen så stor at energien totalt er høyere enn ''s'' orbitalet for neste hovedkvantetall, og for <math>\ell</math>=3 er ''f'' orbitalets energinivå høyere enn ''s'' orbitalet to kvantetall høyere. Orbitalenes energi varierer imidlertid med Z, f.eks på grunn av skjermingseffekter slik at rekkefølgen forandrer seg.F.eks er 3d bare høyere enn 4s for Z=20 (K) og 21 (Ca) 

Energirekkefølgen vises generelt i følgende tabell for de 24 første kombinasjonene hoved- og bikvantettall (tomme celler er ikke tillatte kombinasjoner).

{| class="wikitable"
|-
! 
! <math>s</math> 
! <math>p</math>
! <math>d</math> 
! <math>f</math>
! <math>g</math>
|-
! 1
| 1 ||    ||    ||    ||
|-
! 2
| 2 ||  3 ||    ||    ||
|-
! 3
| 4 ||  5 ||  7 ||    ||
|-
! 4
| 6 ||  8 || 10 || 13 ||
|-
! 5
| 9 || 11 || 14 || 17 || 21
|-
! 6
|12 || 15 || 18 || 22 || 26
|-
! 7
|16 || 19 || 23 || 27 || 32
|-
! 8
|20 || 24 || 28 || 33 || 38
|}

Orbitalene fylles opp fra laveste energinivå (dvs i nummerorden etter tabellen over), elektroner kan okkupere høyere nivåer dersom disse er tilgjengelig, men vil etter kort tid falle ned i et lavere ledig orbital og avgi et foton tilsvarende kvantespranget (se over). Ledig betyr i denne sammenheng at det ikke ekstisterer et annet elektron med samme kvantetall: ''n'',<math>\ell</math>,''m<sub>i</sub>'' og ''s<sub>i</sub>''.