Redigerer Karbondioksid (avsnitt)

== Utvinning og produksjon ==
Karbondioksid som produseres ved forbrenning av karbonholdige brennstoffer, spesielt [[Fossilt brensel|fossile]] [[energikilde]]r. Totalt blir omtrent 36 milliarder tonn karbondioksid per år frigjort i verden, og dette blir sluppet ut i atmosfæren. Prosesser for [[karbonfangst og -lagring]] er for tiden (2016) i begynnelsen av sin utvikling, og er ennå ikke klar for serieproduksjon. Metodenes effektivitet og lønnsomhet, spesielt i sammenheng med bærekraftige energisystemer, blir vurdert kritisk.<ref>Henrik Lund, Brian Vad Mathiesen, ''The role of Carbon Capture and Storage in a future sustainable energy system''. In: ''Energy'' 44, (2012), 469–476, [[doi:10.1016/j.energy.2012.06.002]].</ref>

Karbondioksid dannes ved reaksjon mellom [[karbon]] og [[oksygen]]:

: <math>\mathrm{C\ +\ O_2 \longrightarrow \ CO_2 \ ; \quad \Delta} H = -394 \; \mathrm{kJ/mol}</math><ref>o.A.: ''Schülerduden Chemie'', Bibliografisches Institut & F.A. Brockhaus AG, Mannheim 2007, ISBN 978-3-411-05386-5, S.&nbsp;195.</ref>

Teknisk sett er karbondioksid generert når en brenner [[koks]] med luftoverskudd. Ved [[Gassverk|kullforgassing]] og [[dampreforming]] av naturgass, er karbondioksid et produkt av vann-gass-skiftreaksjonen i syntesegassproduksjon:

: <math>\mathrm{ CO + H_2O \;\overrightarrow{\leftarrow}\; CO_2 + H_2} \qquad \Delta H_{R\ 298}^0 = -41{,}2\ \mathrm{kJ/mol} </math>

For anvendelse i [[Haber–Bosch-prosessen]] og metanolproduksjon blir syntesegassen vasket, for eksempel ved rectisolmetoden, slik at karbondioksid blir produsert i store mengder i meget ren form.<ref>G. Hochgesand: ''Anwendung von Absorptionsverfahren für die CO<sub>2</sub>-Entfernung aus Natur- und Synthesegasen.'' In: ''Chemie Ingenieur Technik – CIT.'' 40, 1968, S.&nbsp;432–440, [[doi:10.1002/cite.330400904]].</ref><ref>Birgit Kessler, Jörg Von Eysmondt, Heinrich Merten: ''Nutzung von CO<sub>2</sub> aus Rauchgasen für chemische Synthesen.'' In: ''Chemie Ingenieur Technik.'' 64, 1992, S.&nbsp;1075–1083, [[doi:10.1002/cite.330641207]].</ref> Karbondioksid oppstår som et biprodukt ved [[kalkovn|kalkbrenning]]. Ved påfølgende rensing ved dannelsen av kaliumkarbonat til bikarbonat og påfølgende utslipp ved oppvarming, blir om lag 530&nbsp;millioner tonn gjenvunnet hvert år.

For anvendelse i et laboratorium kan karbondioksid frigjøres fra [[kalsium]]karbonat og [[saltsyre]], for eksempel i et [[Kipp's apparat]]. Enheten var tidligere i mye brukt i laboratorier, men metoden blir nå sjelden brukt, siden karbondioksid er tilgjengelig i gassflasker eller som [[tørris]].<ref>H. Kolbe: ''Antiseptische Eigenschaften der Kohlensäure.'' In: ''Journal für Praktische Chemie.'' 26, 1882, S.&nbsp;249–255, [[doi:10.1002/prac.18820260116]].</ref>