Redigerer Henrys lov (avsnitt)

==== Henry løselighet definert via molality (<math>H^{bp}</math>) ====
Det kan være en fordel å beskrive den vandige fasen i form av molaritet i stedet for konsentrasjon. Molaritet av en løsning endres ikke med <math>T</math>siden det refererer til ''massen'' av løsningsmidlet. Dette i motsetning til konsentrasjonen <math>c</math>som ikke endres med <math>T</math> siden tettheten av en løsning, og dermed dens volum, er temperaturavhengige. Å definere den vandige fasen sammensetning via molaritet har den fordelen at en hvilken som helst temperaturavhengighet av konstanten i Henrys lov er et reelt fenomen for løselighet. Ikke noe som er introdusert indirekte via en tetthetsendring av løsningen. Ved hjelp av molality kan Henrys løselighet defineres som

: <math>H^{bp} = b / p.</math>

Her brukes <math>b</math>som symbol for molaritet (i stedet for <math>m</math>) for å unngå forvirring med symbolet <math>m</math> for masse. SI-enhet for <math>H^{bp}</math>er mol/(kg Pa). Det er ingen enkel måte å beregne <math>H^{cp}</math> fra <math>H^{bp}</math>siden konvertering mellom konsentrasjon <math>c_\text{a}</math>og molaritet <math>b</math>omfatter alle oppløsninger av en løsning. For en løsning med total <math>n</math> oppløsninger med indekser <math>i=1,\ldots,n</math> er konverteringen:

: <math>c_\text{a} = \frac{b \varrho}{1 + \sum_{i=1}^{n} b_i M_i},</math>

der <math>\varrho</math> er tettheten av løsningen, og <math>M_i</math> er de molar massene. Her er <math>b</math> identisk med en av <math>b_i</math>i nevneren. Hvis det er bare ett oppløst stoff, kan ligningen forenkles til

: <math>c_\text{a} = \frac{b \varrho}{1 + bM}.</math>

Henrys lov er kun gyldig for fortynnede løsninger der <math>bM \ll 1</math> og <math>\varrho \approx \varrho_\mathrm{H_2O}</math>. I dette tilfellet kan konvertering reduserer ytterligere til

: <math>c_\text{a} \approx b \varrho_\mathrm{H_2O},</math>

og dermed

: <math>H^{bp} \approx H^{cp} / \varrho_\mathrm{H_2O}.</math>