Redigerer Orbital (avsnitt)

== Tillatte orbitaler ==

Fordi elektronene er [[lepton]]er som tilhører [[fermion]]ene (partikler med 1/2 heltalls [[spinn]]), er de underlagt [[Paulis utelukkelsesprinsipp]] som sier at like partikler i samme atom ikke kan eksistere i samme tilstand. Det er derfor bare plass til et bestemt antall elektroner i hvert orbital. Løsningen av disse ligningene gir et sett mulige orbitaler og tilsvarende energinivåer innenfor følgende regler:

* Orbitalene kan i prinsippet ha et hvilket som helst hovedkvantetall ''n'', men i praksis vil høyere orbitaler normalt ha energi som er nær [[ionisering]]snivået og disse elektronene vil lett kunne frigjøres fullstendig.
* Hvert orbital har suborbitaler (bikvantetallet) <math>\ell \ </math> som er null og [[naturlig tall|naturlige tall]] opp til (''n''-1).
* Hvert suborbital tillater elektronene å innta magnetisk kvantetall m<sub>''i''</sub> tilsvarende -<math>\ell \ </math> ..0...+<math>\ell \ </math>.
* Og innen hvert magnetisk kvantetall kan elektronet som fermion ha spinn +½ eller -½

Tilsammen gir dette følgende tilstander som dekker basisenerginivåene for alle kjente grunnstoffer:
.<ref>P. Kofstad 1992,Uorganisk kjemi ISBN 82-518-3042-7</ref>
{| class="wikitable"  align="center"
!Hovedkvante<br />tall ''n''!!Bikvante-<br /> tall <math>\ell \ </math>!!Orbital<br />betegnelse!!Magnetisk kvante-<br />tall ''m<sub>i</sub>''!!Antall<br />orbitaler!!Spinn kvante-<br />tall ''s<sub>i</sub>''!!Antall<br />elektroner!!Antall elektr.<br />orbital/totalt 
|- align="center"
|1 (K)||0||1s||0||1||±½||2||2/2
|- align="center"
|2 (L)||0<br />1||2s<br />2p||0<br />-1,0,1||1<br />3||±½<br />±½||2<br />6||8/10
|- align="center"
|3 (M)||0<br />1<br />2||3s<br />3p<br />3d||0<br />-1,0,1<br />-2,-1,0,1,2||1<br />3<br />5||±½<br />±½<br />±½||2<br />6<br />10||18/28
|- align="center"	
|4 (N)||0<br />1<br />2<br />3||4s<br />4p<br />4d<br />4f||0<br />-1,0,1<br />-2,-1,0,1,2<br />-3,-2,-1,0,1,2,3||1<br />3<br />5<br />7||±½<br />±½<br />±½<br />±½||2<br />6<br />10<br />14||32/60
|- align="center"	
|5 (O)||0<br />1<br />2<br />3<br />4||5s<br />5p<br />5d<br />5f<br />5g||0<br />-1,0,1<br />-2,-1,0,1,2<br />-3,-2,-1,0,1,2,3<br />-4,-3,-2,-1,0,1,2,3,4||1<br />3<br />5<br />7<br />9||±½<br />±½<br />±½<br />±½<br />±½||2<br />6<br />10<br />14<br />18||50/110
|}