Redigerer Natriumklorat (avsnitt)

==Produksjon==
Natriumklorat produseres ved en elektrolyseprosess av en oppvarmet (40-60 grader C.) og mettet vannoppløsning av [[natriumklorid]] (<chem>NaCl</chem> ). Til produksjonen benyttes det [[natriumklorid]], [[vann]], [[saltsyre]] og [[natriumhydroksid]], i tillegg til mengder av elektrisk kraft med en spenning mellom elektrodene på 5-6 Volt likestrøm. Saltsyren og natriumhydroksiden benyttes for å regulere pH i oppløsningen som bør være mellom 6 og 6,5. Til produksjon av 1000&nbsp;kg ferdig natriumklorat går det med ca. 500&nbsp;kg [[natriumklorid]]. Det benyttes ofte mindre mengder [[natriumdikromat]] ( ca.1,5 gram pr. liter) for å hindre reduksjon av natriumklorat tilbake til natriumklorid ved katoden. Uten tilsetting av natriumdikromat blir elektrolyseprosessen mindre effektiv. Prosessen går i grove trekk ut på oppløsning av natriumklorid i vann, rensing av løsningen, [[pH]]-regulering, [[elektrolyse]], krystallisering av natriumklorat og tørking av det ferdige produktet. [[Natriumklorid]] løses opp til mettet løsning (ca. 320 g/l) i varmt [[vann]] før den går gjennom en renseprosess som fjerner blant annet sand og uønskede [[ioner]] som [[magnesium]]ioner og [[kalsium]]ioner. pH-regulering gjøres blant annet for å hindre korrosjon i produksjonsutstyret. Elektrolysen skjer i elektrolyseceller, ofte bestående av elektrolysekar i rustfritt stål som fungerer som katode, og anoder av platina belagt titan eller annet korrosjonsbestandig materiale, som for eksempel MMO (mixed metal oxides). Anoden har en begrenset levetid på grunn av den kraftige korrosjonen forårsaket av klorgassen som dannes der. Platina anoder har lengst levetid. I elektrolysen skjer det flere delreaksjoner, men totalreaksjonen er:

 ''[[Natrium|Na]][[Klor|Cl]] + 3 [[hydrogen|H<sub>2</sub>]][[oksygen|O]] → [[natrium|Na]][[klor|Cl]][[oksygen|O<sub>3</sub>]] + 3 [[hydrogen|H<sub>2</sub>]]''

Under prosessen dannes [[hydrogen]]gass som et biprodukt. Utfordringer under produksjon er ofte knyttet til korrosjonsproblemer og kontroll av hydrogengass i elektrolysecellene.
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Uorganiske forbindelser]]
[[Kategori:Plantevernmidler]]
[[Kategori:Klorforbindelser]]
[[Kategori:Natriumforbindelser]]