Redigerer Kjemisk potensial (avsnitt)

===Ideell blanding===

Blander man sammen ideelle gasser, har man en ''ideell gassblanding''. Ifølge [[Daltons lov]] er det totale trykket ''P&thinsp;'' i gassen summen av partialtrykkene ''P<sub>i</sub>&thinsp;'' til hver av komponentene ''i''. Hver slik komponent vil da ha et kjemisk potensial på formen

: <math> \mu_i(T,P_i) =  \mu_{0i}(T,P_0) + k_BT\ln (P_i/P_0) </math>

Her er partialtrykket ''P<sub>i</sub>&thinsp;&thinsp; = x<sub>i</sub>&thinsp;P'' hvor ''x<sub>i</sub> = N<sub>i</sub>&thinsp;/N''  er [[molfraksjon]]en for partikler av type ''i''. Uttrykt ved denne, kan da det kjemiske potensialet for denne komponenten skrives som

: <math> \mu_i(T,P_i) = \mu_{0i}(T,P) + k_BT\ln x_i </math>

Her er nå det første leddet lik det kjemiske potensialet for en ren gass av denne komponenten alene og med trykk ''P''. Da ln&thinsp;''x<sub>i</sub> &le; 0'', er derfor det kjemiske potensialet i en gassblanding alltid mindre eller lik potensialet for den rene gassen ved samme totaltrykket. I den totale Gibbs fri energi  {{nowrap|''G {{=}} &sum;N<sub>i</sub>&mu;<sub>i</sub>&thinsp;''}} til blandingen gir bidragene fra partialtrykkene opphav til [[entropi|blandingsentropi]]en.<ref name = Castellan/> 

Dette resultatet kan tas over til å definere en ideell blanding av forskjellige væsker. Da vil kreftene mellom partiklene være viktige. Men er disse tilnærmet de samme mellom alle partiklene og uavhengig av hvilken komponent de tilhører, vil væsken være en ideell blanding. Derfor er det kjemiske potensialet for hver komponent av samme form som om den skulle være i en ideell gassblanding. Derfor kan definere en væskeblanding som ideell når det kjemiske potensialet for hver komponent kan skrives på  formen

: <math> \mu_i(T,x_i) = \mu_{0i}(T) + k_BT\ln x_i </math>

hvis man ser bort fra en mulig trykkavhengighet i væsken. I virkeligheten viser de fleste reelle væsker en slik enkel oppførsel bare i svært begrenset omfang.