Redigerer Karst (avsnitt)

== Kjemiske prosesser ==
[[Fil:Carbonic-acid-2D.png|thumb|Kjemisk struktur for karbonsyre]][[Fil:Carbonic-acid-3D-vdW.png|thumb|150px|Modell av karbonsyre]]
Karstlandskap dannes i prosesser dominert av kjemisk oppløsning av bergartsdannende mineraler. Karstifisering foregår i en bestemt hastighet, som kan observeres, og dette gir oss mulighet til å beregne for eksempel når en grotte ble dannet. Ett av nøkkelbegrepene innenfor oppløsning av mineraler er likevekt eller metning. Et mineral vil løse seg raskt i begynnelsen av reaksjonen og dermed saktere og saktere inntil metning er oppnådd.

Hovedsakelig er det [[karbonsyre]] ({{kjemi|H|2|CO|3}}) dannet fra [[karbondioksid]] ({{kjemi|CO|2}}) i luften i kontakt med [[vann]] ({{kjemi|H|2|O}}) som løser kalksteinen ({{kjemi|CaCO|3}}):
: {{kjemi|CO|2}} + {{kjemi|H|2|O}} → {{kjemi|H|2|CO|3}}
: {{kjemi|CaCO|3}} + {{kjemi|H|2|CO|3}} ⇄ {{kjemi|Ca(HCO|3|)|2}}
Sluttproduktet, [[kalsiumbikarbonat]] ({{kjemi|Ca(HCO|3|)|2}}), er fullstendig løselig i vann.

Mindre vanlig er oppløsning ved hjelp av [[svovelsyre]] ({{kjemi|H|2|SO|4}}). Da må svovelsyre først dannes gjennom oksidering av sulfider som pyritt ({{kjemi|FeS|2}}) eller hydrogensulfid ({{kjemi|H|2|S}}):
: {{kjemi|H|2|S}} + 2{{kjemi|O|2}} → {{kjemi|H|2|SO|4}}
Svovelsyre er løselig i vann,
: {{kjemi|H|2|SO|4}} + 2{{kjemi|H|2|O}} → {{kjemi|SO|4|2-}} + 2{{kjemi|H|3|O|+}},
og vil løse opp kalsiumkarbonatstein og gi karbonsyre;
: {{kjemi|CaCO|3}} + 2{{kjemi|H|3|O|+}} → {{kjemi|Ca|2+}} + {{kjemi|H|2|CO|3}} + 2{{kjemi|H|2|O}}.
Det kan også dannes kalsiumsulfat;
: {{kjemi|CaCO|3}} + {{kjemi|H|2|SO|4}} → {{kjemi|CaSO|4}} + {{kjemi|H|2|CO|3}} 
som kan bli til [[gips]].