Redigerer Termodynamikk (avsnitt)

===Absolutt temperatur===
[[Fil:PSM V72 D191 William thomson lord kelvin at the age of twenty two.png|left|thumb|200px|[[William Thomson]], 22 år i 1844.]] 

Den unge [[William Thomson]] (senere Lord Kelvin) ble kjent med Carnots teoretiske resultat gjennom arbeidet til Clayperon. Han innså med en gang deres betydning og kunne allerede i 1848 lansere en ny [[temperatur]]skala basert på dem. Dette var den [[Termodynamisk temperatur|absolutte temperatur]] ''T&thinsp;'' som er uavhengig av egenskapene til materialet i et [[termometer]]. Den har en sentral rolle i beskrivelsen av alle termodynamiske prosesser. Den maksimale [[Carnots teorem|virkningsgrad]] til en [[varmekraftmaskin]] som arbeider mellom temperaturene ''T''<sub>1</sub> og ''T''<sub>2</sub>&thinsp; > ''T''<sub>1</sub>  er da

: <math> \eta_{max} = 1 - {T_1\over T_2} </math>

Et tilsvarende resultatet gjelder for den reverserte prosessen der maskinen virker som en [[varmepumpe]].<ref name = RPF> R.P. Feynman, ''Lectures on Physics'', Caltech, California (1965). [https://www.feynmanlectures.caltech.edu/I_44.html Online].</ref>

Thomson fattet interesse for de eksperimentelle undersøkelsene til Joule hvordan varme kan omsettes til arbeid og omvendt. Sammen kom de frem til flere grunnleggende resultat som Thomson fra 1852 publiserte i flere artikler under navnet ''On the Dynamical Theory of Heat''. Han benyttet her navnet ''termodynamikk'' for denne nye varmelæren og ga de første formuleringene av den [[Termodynamikkens første lov|første]] og [[Termodynamikkens andre lov|andre]] hovedsetningen for sammenhengen mellom arbeid og varme. Teorien ble kalt ''dynamisk'' fordi varme ikke lenger var en bevart substans, men kunne forklares som bevegelse av materiens minste bestanddeler.

Innholdet av den første hovedsetningen er å betrakte som et uttrykk for [[Energiprinsippet|prinsippet]] om energiens bevarelse. Dette var allerede klarlagt av [[Hermann von Helmholtz]] og [[Rudolf Clausius]]. Den andre hovedsetningen kan formuleres på flere vis og tilsvarer at varme ikke av seg selv kan gå fra lavere til høyere temperatur.<ref name = Holton/>