Redigerer Spontan prosess (avsnitt)

== Bruke fri energi for å bestemme spontanitet ==
For en prosess som skjer ved konstant temperatur og trykk, kan spontanitet bestemmes ved hjelp av endringen i Gibbs fri energi, gitt av:

: <math>\Delta G = \Delta H - T \Delta S \,</math>,

der tegnet av Δ''G'' avhenger av tegn på endringer i [[entalpi]] (Δ''H'') og [[entropi]] (Δ''S''). Tegn på Δ''G'' vil endre seg fra positivt til negativt (eller omvendt) hvor ''T'' = Δ''H''/Δ''S''.

I tilfeller der ΔG er: 

* negativ, prosessen er spontan og kan gå fremover som skrevet.
* positiv, prosessen er ikke-spontan som skrevet, men den kan fortsette spontant i motsatt retning.
* null, er prosessen i likevekt, uten at nettoendring skjer over tid.

Dette settet med regler kan brukes til å bestemme fire forskjellige tilfeller ved å undersøke tegnene til ΔS og ΔH.

* Når ΔS> 0 og ΔH <0, er prosessen alltid spontan som skrevet.
* Når ΔS <0 og ΔH> 0, er prosessen aldri spontan, men den omvendte prosessen er alltid spontan.
* Når ΔS> 0 og ΔH> 0, vil prosessen være spontan ved høye temperaturer og ikke-spontan ved lave temperaturer.
* Når ΔS <0 og ΔH <0, vil prosessen være spontan ved lave temperaturer og ikke-spontan ved høye temperaturer.

For de to sistnevnte tilfellene vil temperaturen der spontaniteten endres bestemmes av de relative størrelsene på ΔS og ΔH.