Redigerer Lukket system (avsnitt)

=== I termodynamikk ===
[[Fil:Diagram Systems.png|miniatyr|Egenskaper for isolerte, lukkede og åpne systemer for utveksling av energi og materie. ]]
I termodynamikk kan et lukket system utveksle energi (som [[varme]] eller [[Arbeid (fysikk)|arbeid]]), men ikke materie, med omgivelsene. Et isolert system kan ikke utveksle varme, arbeid eller materie med omgivelsene, mens et åpent system kan utveksle energi og materie.<ref>{{Kilde bok|tittel=Chemical Thermodynamics|etternavn=Prigogine, I., Defay, R.|utgiver=Longmans, Green & Co|utgivelsessted=London|side=66}}</ref><ref>{{Kilde bok|tittel=Generalized thermodynamics|etternavn=Tisza|fornavn=Laszlo|utgiver=M.I.T. Press|år=1966|utgivelsessted=Cambridge, Mass|sider=112-113}}</ref><ref>{{Kilde bok|url=https://www.worldcat.org/oclc/14879006|tittel=Thermodynamics : an advanced treatment for chemists and physicists|etternavn=Guggenheim|fornavn=E. A.|dato=1986|utgiver=North-Holland|isbn=0-444-86951-4|utgave=8th ed|utgivelsessted=Amsterdam|side=14|oclc=14879006}}</ref><ref>{{Kilde bok|url=https://www.worldcat.org/oclc/118489|tittel=Classical thermodynamics|etternavn=Münster|fornavn=Arnold|dato=1970|utgiver=Wiley-Interscience|isbn=0-471-62430-6|utgivelsessted=Chichester|sider=6-7|oclc=118489}}</ref><ref>Haase, R. (1971). Survey of Fundamental Laws, chapter 1 of ''Thermodynamics'', sider 1–97 av volum 1, utgave. W. Jost, of ''Physical Chemistry. An Advanced Treatise'', utgave. H. Eyring, D. Henderson, W. Jost, Academic Press, New York, lcn 73–117081, s. 3.</ref><ref>{{Kilde bok|url=https://www.worldcat.org/oclc/162130919|tittel=Fundamentals of equilibrium and steady-state thermodynamics|etternavn=Tschoegl|fornavn=Nicholas W.|dato=2000|utgiver=Elsevier Science|isbn=978-0-444-50426-5|utgivelsessted=Amsterdam|side=5|oclc=162130919}}</ref><ref>Silbey, R.J., Alberty, R.A., Bawendi, M.G. (1955/2005). ''Physical Chemistry'', fourth edition, Wiley, Hoboken NJ, p. 4.</ref> (Denne ordningen med definisjon av begreper brukes ikke jevnt, selv om den er praktisk for noen formål. Spesielt bruker noen forfattere 'lukket system' hvor 'isolert system' brukes her.<ref>{{Kilde bok|url=https://www.worldcat.org/oclc/11916089|tittel=Thermodynamics and an introduction to thermostatistics|etternavn=Callen|fornavn=Herbert B.|dato=1985|utgiver=Wiley|isbn=0-471-86256-8|utgave=2nd ed|utgivelsessted=New York|side=17|oclc=11916089}}</ref><ref>ter Haar, D., Wergeland, H. (1966). ''Elements of Thermodynamics'', Addison-Wesley Publishing, Reading MA, s. 43.</ref>)

For et enkelt system, med bare en type partikkel ([[atom]] eller [[molekyl]]), utgjør et lukket system et konstant antall partikler. Imidlertid, for systemer som gjennomgår en kjemisk reaksjon, kan det være at alle slags molekyler blir generert og ødelagt av reaksjonsprosessen. I dette tilfellet uttrykkes det faktum at systemet er lukket ved å si at det totale antallet av hvert elementært atom er bevart, uansett hvilken type molekyl det kan være en del av. Matematisk blir dette utrykt som:

<math>\sum_{j=1}^m a_{ij}N_j=b_i</math>

hvor <math>N_j</math> er antall j-type molekyler,<math>a_{ij}</math> er antall atomer av elementet <math>i</math> i molekylet <math>j</math> og <math>b_i</math> er det totale antall atomer av elementet <math>i</math> i systemet, som forblir konstant siden systemet er lukket. Det vil være en slik ligning for hvert forskjellige element i systemet.

I termodynamikk er et lukket system viktig for å løse kompliserte termodynamiske problemer. Det tillater eliminering av noen eksterne faktorer som kan endre resultatene av eksperimentet eller problemet og dermed forenkle det. Et lukket system kan også brukes i situasjoner der det kreves [[termodynamisk likevekt]] for å forenkle situasjonen.