Redigerer Klor (avsnitt)

== Egenskaper ==
Klor er et [[halogen]] som vi finner i gruppe 17 i [[periodesystemet|det periodiske systemet]]. Ved romtemperatur er rent klor en diatomisk ('''Cl'''<sub>2</sub>) gul-grønn [[gass]]. Den er to og en halv ganger så tung som luft, har en intens ubehagelig [[Kvelning|kvelende]] [[lukt]] og er [[gift]]ig. Klor inngår lett [[kjemisk forbindelse|kjemiske forbindelser]] med alle andre grunnstoff bortsett fra '''[[Oksygen|O]]'''<sub>2</sub>, '''[[Nitrogen|N]]'''<sub>2</sub> og [[edelgass]]ene, men [[Ild|brenner]] ikke i luft. Det er imidlertid ikke like reaktivt som [[fluor]]. Klor løses lett opp i [[vann]]. Sammen med [[hydrogen]] – i det som kalles klorknallgass – reagerer det kraftig ved oppvarming. Ren klorgass er giftig.

=== Isotoper ===
Naturlig forekommende klor består av to stabile [[isotop]]er: <sup>35</sup>'''Cl''' (75,77&nbsp;%) og <sup>37</sup>'''Cl''' (24,23&nbsp;%). I tillegg finnes 22 kunstig fremstilte ustabile (og dermed [[radioaktivitet|radioaktive]]) isotoper hvorav de mest stabile er <sup>36</sup>'''Cl''' med [[halveringstid]] 3,01 · 10<sup>5</sup> år, <sup>39</sup>'''Cl''' med halveringstid 55,6 minutter, <sup>38</sup>'''Cl''' med halveringstid 37,24 minutter, <sup>34m</sup>'''Cl''' med halveringstid 32 minutter og <sup>40</sup>'''Cl''' med halveringstid 1,35 minutter. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 1 minutt, og de fleste kortere enn 10 sekunder.<ref>[http://ie.lbl.gov/education/parent/Cl_iso.htm  Ernest O. Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for klor]  {{Wayback|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Cl_iso.htm |date=20070823154020 }}</ref>

[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 7782-50-5