Redigerer Karbon (avsnitt)

== Egenskaper ==
Karbon er plassert i [[p-blokk]]en i [[det periodiske system]]. Karbon har bemerkelsesverdige egenskaper, noen er et [[paradoks]]. De forskjellige allotropiske formene (se under) inkluderer det hardeste naturlige materialet (diamant) men også et av de mykeste (grafitt).

Karbon har lett for å binde seg med andre små [[atom]]er, inkludert andre karbon-atomer, og kan danne stabile [[Kovalent binding|kovalente bindinger]] med disse atomene. På grunn av disse egenskapene er karbon til stede i nesten ti millioner<ref>[http://periodic.lanl.gov/elements/6.html Los Alamos National Labs]   {{Wayback|url=http://periodic.lanl.gov/elements/6.html |date=20080913063402 }}</ref> forskjellige stoffer, størstedelen av de kjente kjemiske forbindelsene.

Karbon er grunnleggende i alt [[Organiske forbindelser|organisk materiale]]. Læren om karbonets kjemi har derfor fått navnet [[organisk kjemi]]. «Hvis det ikke var for karbon, ville livet slik vi kjenner det, ikke vært mulig», skriver [[Paul Davies]]. Det er det femtende mest vanlige grunnstoffet, men karbonatomene utgjør ingen stor del av oss. Av 200 atomer i en menneskekropp, vil 126 være [[hydrogen]], 51 vil være [[oksygen]] og bare 19 karbon.<ref>Bill Bryson: ''En kort historie om nesten alt'', forlaget Gyldendal, Oslo 2005, ISBN 82-05-33391-2</ref>

=== Allotroper ===
Karbon har flere [[Allotropi|allotroper]], det vil si varianter eller grunnstrukturer:
[[Fil:Rough diamond.jpg|left|thumb|Rådiamant]]
* [[Diamant]] ([[karbon 13-diamantene]]) er det hardeste naturlige stoffet. Struktur: Hvert [[atom]] er [[tetraeder|tetraedrisk]] bundet til fire andre karbonatomer, og danner en tredimensjonal kovalent nettverkstruktur. Diamant er en elektrisk [[isolator]], men har svært god evne til å lede [[varme]]. Årsaken er at molekylet holdes sammen at et nettverk av [[Kovalent binding|kovalente bindinger]] som tillater lite bevegelse til individuelle karbonatomer. Derfor vil all tilført varme overføres som molekylær bevegelse gjennom diamanten.
* [[Grafitt]] er en myk forbindelse. Struktur: Hvert atom er [[trekant|trigonalt]], planart bundet til tre andre karbonatomer slik at det dannes lag av karbonatomer ordnet i [[heksagon|bikubemønster]]. Bindingsavstanden mellom karbonatomene i lagene er 141 pm. Avstanden mellom lagene er 335 pm, noe som gir svake krefter mellom lagene.
* [[Fulleren]]er har følgende struktur: Store molekyler bestående av karbonatomer som er trigonalt, men ikke-planart bundet slik at de danner sfæriske molekyler.
* [[Lonsdaleitt]] er et mineral<ref>[http://www.mindat.org/min-2431.html Mindat.org – Lonsdaleite]</ref> som kan bli dannet når grafittholdige [[meteoritt]]er treffer bakken. Struktur: Som diamant, men danner heksagonalt [[Krystallsystem|krystallgitter]].<ref>{{Kilde www |url=http://phycomp.technion.ac.il/~anastasy/thesis/node8.html |tittel=Technion – Israel Institute of Technology – Lonsdaleite |besøksdato=2008-09-29 |arkiv-dato=2013-10-17 |arkiv-url=https://web.archive.org/web/20131017075647/http://phycomp.technion.ac.il/~anastasy/thesis/node8.html |url-status=yes }}</ref>
* [[Karbonnanorør]] er små rør bestående av karbon. Struktur: Hvert karbonatom er trigonalt bundet i et kurvet ark som danner en hul [[sylinder]].
Mer enn 95 prosent av alle kjente stoffer inneholder karbon, dette kommer av at karbon lett inngår [[Kjemisk forbindelse|kjemiske forbindelser]] med andre [[grunnstoffer]].

=== Isotoper ===
Naturlig forekommende karbon består av 2 stabile [[isotop]]er: <sup>12</sup>'''C''' (98,93&nbsp;%) og <sup>13</sup>'''C''' (1,07&nbsp;%). I tillegg finnes det små mengder av den ustabile, og dermed [[Radioaktivitet|radioaktive]] <sup>14</sup>'''C''' (0,0000000001&nbsp;%)'''.''' <sup>14</sup>'''C''' blir dannet høyt oppe i [[atmosfæren]]. Dette skjer ved at [[kosmisk stråling]] danner [[nøytron]]er som igjen reagerer med [[nitrogen]]atomer slik at man får <sup>14</sup>'''C'''. Reaksjonen ser slik ut.

:<sup>1</sup>n + <sup>14</sup>N → <sup>14</sup>C + <sup>1</sup>H

Det finnes også 12 kunstig fremstilte isotoper. Den mest stabile er <sup>11</sup>'''C''' med halveringstid 20,39 minutter. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 20 sekunder, og de fleste kortere enn 1 sekund.<ref>[http://ie.lbl.gov/education/parent/C_iso.htm Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for karbon] {{Wayback|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/C_iso.htm |date=20080601171148 }}</ref>

[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 7440-44-0