Redigerer Elektronaffinitet (avsnitt)

=== Fortegnkonvensjon ===
For å bruke elektronaffiniteter riktig, er det viktig å holde styr på fortegnet. For enhver reaksjon som frigjør energi, endringen Δ''E'' i [[Energi|total energi]] har en negativ verdi og reaksjonen kalles en [[Eksoterm reaksjon|eksoterm prosess]]. Elektronfangst for nesten alle ikke-edle gassatomer innebærer frigjøring av energi og er derfor [[Eksoterm reaksjon|eksoterme]].<ref>{{Kilde bok|url=https://www.worldcat.org/oclc/501943698|tittel=Chemical principles : the quest for insight|etternavn=Atkins|fornavn=P. W.|dato=2010|utgiver=W.H. Freeman|isbn=978-1-4292-1955-6|utgave=5th ed|utgivelsessted=New York|oclc=501943698}}</ref> Det er ordet "frigitt" i definisjonen "frigitt energi" som gir det negative tegnet til Δ''E''.

Imidlertid, hvis verdien tilordnet ''E''<sub>ea</sub> er negativ, antyder det negative tegnet en reversering av retning, og det kreves energi for å feste et elektron. I dette tilfellet er elektronfangsten en endoterm prosess og forholdet, ''E''<sub>ea</sub> = −Δ''E''(feste) er fortsatt gyldig. Negative verdier oppstår vanligvis for fangst av et andre elektron, men også for nitrogenatomet.

Det vanlige uttrykket for å beregne ''E''<sub>ea</sub> når et elektron er festet er

<math>E_{ea}=(E_{start}-E_{slutt})_{festet}=-\Delta E_{festet}</math>

Dette uttrykket følger konvensjonen Δ''X'' = ''X''(slutt) − ''X''(start) siden −Δ''E'' = −(''E''(slutt) − ''E''(start)) = ''E''(slutt) − ''E''(start).

Tilsvarende kan elektronaffinitet også defineres som mengden energi som kreves for å løsne et elektron fra atomet mens det holder et enkelt overskuddselektron og dermed gjøre atomet til et negativt ion,<ref name=":0" /> dvs. energiendringen for prosessen

: X<sup>−</sup> → X + e<sup>−</sup>

{{spire}}