Redigerer Ekvivalent konsentrasjon (avsnitt)

== Bruk ==
Det er tre vanlige områder der normalitet brukes som et mål på reaktive [[Kjemiske specier|specier]] i løsning:

* I syrebasekjemi brukes normalitet til å uttrykke konsentrasjonen av [[Hydronium|hydroniumioner]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) eller [[Hydroksid|hydroksidioner]] (OH<sup>−</sup>) i en løsning. Her er<math>1 \over f_{eq}</math> et heltall. Hver oppløst stoff kan produsere en eller flere ekvivalenter av reaktive specier når den er oppløst.

* I [[Redoksreaksjon|redoksreaksjoner]] beskriver ekvivalensfaktoren antall elektroner som et oksidasjons- eller reduksjonsmiddel kan akseptere eller donere. Her kan <math>1 \over f_{eq}</math> ha en brøkdel (ikke-heltall).

* I [[Fellingsreaksjon|fellingsreaksjoner]] måler ekvivalensfaktoren antall ioner som vil utfelle i en gitt reaksjon. Her er<math>1 \over f_{eq}</math> et heltall.

Normal konsentrasjon av en ionisk løsning er iboende forbundet med ledningsevnen (elektrolytisk) gjennom den tilsvarende ledningsevnen.