Redigerer Atomradius (avsnitt)

== Definisjon ==
Vanlig brukte definisjoner av atomradius inkluderer:

* '''Van der Waals radius''': I den enkleste definisjonen, halvparten av minimumsavstanden mellom kjernene til to atomer i elementet som ellers ikke er bundet av kovalente eller metalliske interaksjoner.<ref name=":0">{{Kilde bok|tittel=The Nature of the Chemical Bond|etternavn=Pauling|fornavn=L.|utgiver=Cornell University Press|år=1945|lccn=42034474}}</ref> Van der Waals-radiusen kan defineres selv for elementer (som metaller) der [[Van der Waalske krefter]] er dominert av andre interaksjoner. Fordi Van der Waals interaksjoner oppstår gjennom kvantesvingninger i atompolarisasjonen, kan polarisabiliteten (som vanligvis kan måles eller beregnes lettere) brukes til å definere Van der Waals radius indirekte.<ref>{{Kilde artikkel|tittel=Quantum-Mechanical Relation between Atomic Dipole Polarizability and the van der Waals Radius|publikasjon=Physical Review Letters|doi=10.1103/PhysRevLett.121.183401|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.121.183401|dato=2018-11-02|fornavn=Dmitry V.|etternavn=Fedorov|etternavn2=Sadhukhan|fornavn2=Mainak|etternavn3=Stöhr|fornavn3=Martin|etternavn4=Tkatchenko|fornavn4=Alexandre|serie=18|språk=en|bind=121|sider=183401|issn=0031-9007|besøksdato=2022-09-15}}</ref>
* '''Ionisk radius''': den nominelle radiusen til ionene til et element i en spesifikk ioniseringstilstand, utledet fra avstanden mellom atomkjerner i krystallinske salter som inkluderer det ionet. I prinsippet bør avstanden mellom to tilstøtende motsatt ladede ioner (lengden på ionbindingen mellom dem) være lik summen av deres ioniske radier.<ref name=":0" />
* '''Kovalent radius''': den nominelle radiusen til atomene til et grunnstoff når de er [[Kovalent binding|kovalent bundet]] til andre atomer, som utledet fra separasjonen mellom atomkjernene i molekyler. I prinsippet skal avstanden mellom to atomer som er bundet til hverandre i et molekyl (lengden på den kovalente bindingen) være lik summen av deres kovalente radier.<ref name=":0" />
* '''Metallisk radius''': den nominelle radiusen til atomene til et grunnstoff når de er forbundet med andre atomer ved hjelp av metalliske bindinger.
* '''Bohr-radius''': radiusen til elektronorbitalen med lavest energi spådd av [[Bohrs atommodell|Bohr-modellen av atomet]] (1913).<ref>{{Kilde artikkel|tittel=I. On the constitution of atoms and molecules|publikasjon=The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science|doi=10.1080/14786441308634955|url=https://www.tandfonline.com/doi/full/10.1080/14786441308634955|dato=Juli 1913|fornavn=N.|etternavn=Bohr|serie=151|språk=en|bind=26|sider=1–25|issn=1941-5982|besøksdato=2022-09-15}}</ref><ref>{{Kilde artikkel|tittel=XXXVII. On the constitution of atoms and molecules|publikasjon=The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science|doi=10.1080/14786441308634993|url=https://www.tandfonline.com/doi/full/10.1080/14786441308634993|dato=September 1913|fornavn=N.|etternavn=Bohr|serie=153|språk=en|bind=26|sider=476–502|issn=1941-5982|besøksdato=2022-09-15}}</ref> Det er bare aktuelt for atomer og ioner med et enkelt elektron, for eksempel [[hydrogen]], enkelt ionisert [[helium]] og [[positronium]]. Selv om selve modellen nå er foreldet, anses Bohr-radiusen for hydrogenatomet fortsatt som en viktig fysisk konstant.