Redigerer Arrhenius’ ligning (avsnitt)

== Arrhenius plott ==
[[Fil:NO2_Arrhenius_lnk_against_T%5E-1.svg|thumb|Arrhenius lineære plot: ln(k) mot 1/T.]]

Ved å ta den [[Naturlig logaritme|naturlige logaritmen]] av Arrhenius ligningen får man:

:<math>\ln(k)= \ln(A)  - \frac{E_a}{R}\frac{1}{T} </math>

Omorganisere gir:

:<math>\ln(k) =  \frac{-E_a}{R}\left(\frac{1}{T}\right) + \ln(A)</math>

Dette har samme form som en ligningen for en rett linje:

:<math>y = m x + c</math>,

der x er T.

Når en reaksjon har en ratekonstant som adlyder Arrhenius ligning, vil et plott av ln(''k'') versus ''T''<sup> -1</sup> gir en rett linje, gradient og skjeringspunkt kan brukes til å bestemme ''Ea" og ''A'' . Denne prosedyren har blitt så vanlig i eksperimentell kjemisk kinetikk at utøvere har tatt for å bruke den til å ''definere'' aktivering energi for en reaksjon. Der aktiveringsenergien er definert til å være (&#x2212;''R'') ganger skråningen av plottet av ln(''k'') v (1/''T''&#x20;)