Redigerer Henrys lov (avsnitt)

== Temperaturavhengighet ==
Når temperaturen i et system endres vil konstanten til Henrys lov også endres. Temperaturavhengighet til likevektskonstanter kan generelt beskrives med van 't Hoff-ligningen, som også gjelder for konstantene i Henrys lov:

: <math>\frac{\mathrm{d} \ln H}{\mathrm{d}(1/T)} = \frac{-\Delta_\text{sol}H}{R},</math>

der <math>\Delta_\text{sol}H</math> er [[entalpi]] av oppløsning. Merk at brev <math>H</math> i symbolet <math>\Delta_\text{sol}H</math> refererer til entalpi og er ikke relatert til brevet <math>H</math> for Henry ' s lov konstanter. Å integrere ligningen over og skape et uttrykk som er basert på <math>H^\circ</math> ved referansetemperatur <math>T^\circ</math>= 298.15 K gir:

: <math>H(T) = H^\circ \times \exp \displaystyle\left[ \frac{-\Delta_\text{sol}H}{R}
 \left( \frac{1}{T} - \frac{1}{T^\circ} \right) \right].</math><ref>{{Cite journal|last=Smith|first=Francis|date=September 2007|title=Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law|url=https://ws680.nist.gov/publication/get_pdf.cfm?pub_id=50449|journal=CEP|volume=|pages=36|via=}}</ref>

Van 't Hoff ligningen på denne formen er kun gyldig for en begrenset temperaturområde som <math>\Delta_\text{sol}H</math> ikke endre mye med temperaturen.

Den følgende tabellen viser noen temperatur avhengigheter: 
{| class="wikitable"
|+Verdier <math>-\Delta_\text{sol}H/R</math> (i K)
| align="center" |[[Oksygen|O<sub>2</sub>]]
| align="center" |[[Hydrogen|H<sub>2</sub>]]
| align="center" |[[Karbondioksid|CO<sub>2</sub>]]
| align="center" |[[Nitrogen|N<sub>2</sub>]]
| align="center" |[[Helium|Han]]
| align="center" |[[Neon|Ne]]
| align="center" |[[Argon|Ar]]
| align="center" |[[Karbonmonoksid|CO]]
|-
| align="center" |&nbsp;1700&nbsp;
| align="center" |&nbsp;500&nbsp;
| align="center" |&nbsp;2400&nbsp;
| align="center" |&nbsp;1300&nbsp;
| align="center" |&nbsp;230&nbsp;
| align="center" |&nbsp;490&nbsp;
| align="center" |&nbsp;1300&nbsp;
| align="center" |&nbsp;1300&nbsp;
|}
Løseligheten av permanente gasser avtar vanligvis med økende temperatur rundt [[romtemperatur]]. Imidlertid vil det for vandige løsninger være slik at løselighet konstant i Henrys lov for mange stoffer går gjennom et minimum. For de fleste permanent gasser den minste er under 120&nbsp;°C. Ofte jo mindre gass-molekylet er  jo lavere er gassens løselighet i vann), jo lavere temperatur på maksimum av Henrys lov konstant. Dermed er det maksimalt rundt 30&nbsp;°C for helium, 92 til 93&nbsp;°C for argon, nitrogen og oksygen, og 114&nbsp;°C for xenon.<ref>{{Kilde bok|url=https://books.google.com/?id=gqr8AAAACAAJ|tittel=The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Power Systems|utgiver=The American Society of Mechanical Engineers|isbn=978-0-7918-0634-0|redaktør-etternavn=Cohen|utgave=|side=442}}</ref>

: <math chem="">H^\ce{cp} = \frac{c(\ce{H2CO})}{p(\ce{H2CO})}.</math>