Redigerer Vann (avsnitt)

=== Reaktivitet og pH ===
Vann kan oppføre seg som både [[syre]] og [[base]]; det kan både avgi og motta [[proton]]er (H<sup>+</sup>), en reaksjon som kalles [[protolyse]]. Vann protolyserer med seg selv etter følgende likevektsreaksjon:

H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O ↔ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>

Vann reagerer med [[syre]]r og [[base]]r og lager sure og basiske løsninger, etter hvor sterke syrene/basene er. Hvor sur eller basisk en løsning er, måles med [[pH]] (eller [[pOH]]). pH er et mål på konsentrasjonen av [[oksonium]]ioner (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) i en løsning, mens pOH er et mål på konsentrasjonen av [[hydroksid]]ioner (OH<sup>–</sup>). Jo lavere pH, jo høyere er konsentrasjonen av H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. I vann ved romtemperatur er [[Produkt (kjemi)|produktet]] av konsentrasjonene av H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> og OH<sup>–</sup> alltid 10<sup>−14</sup> (mol/l)<sup>2</sup>; summen av pH og pOH er 14. Ved pH 7 er konsentrasjonen av H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> og OH<sup>–</sup> lik, og løsningen er nøytral. Hvis denne [[likevekt]]en forstyrres, blir løsningen sur (lavere pH; mer H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) eller basisk (høyere pH; mer OH<sup>–</sup>).

Det systematiske syrenavnet for vann er hydroksisyre, mens det systematiske basenavnet er hydrogenhydroksid. Det bør imidlertid nevnes at vann alene er verken syre eller base, men kan altså opptre som en svak syre eller en svak base i nærvær av hhv. en sterk base eller en sterk syre.

I teorien har rent vann pH 7, men i praksis er rent vann svært vanskelig å fremstille. Vann som er i kontakt med [[luft]] over en viss tid opptar raskt [[karbondioksid]] og danner en løsning av karbonsyre ([[kullsyre]]) med en likevekt-pH på ca. 5,7.<ref>Kendall J. (1916)<!--korrekt årstall???-->: ''Journal of the American Chemical Society'', '''38'''(11), 2460-2466.</ref>