Redigerer IUPAC-nomenklatur (avsnitt)

==Uorganisk nomenklatur==
Regler og anbefalinger utarbeides av IUPAC.

===Støkiometrisk forhold===
For å angi [[støkiometri]]sk forhold i uorganiske forbindelser har IUPAC forordnet to metoder:
*Med prefiks
*Med oksidasjonstall

====Angivelse av prefiks====
Støkiometrisk forhold angis gjennom å sette prefiks foran de inkluderte atomtyper.

{|
|-----
| Mono- (1) || di- (2) || tri- (3) || tetra- (4)
|-----
| penta- (5) || heksa- (6) || hepta- (7)
| okta- (8)
|-----
| enna- (9) || deka- (10) || hendeka- (11)
| dodeka- (12)
|}
Eksempel: dinitrogenoksid (N<sub>2</sub>O), nitrogendioksid (NO<sub>2</sub>), svoveltrioksid (SO<sub>3</sub>). 
Vanligvis kan prefikset mono- utelates, men kan tas med når det fins risiko for forveksling, for eksempel er det svært vanlig at man skriver ''[[karbonmonoksid]]'' i stedet for ''karbonoksid'' for virkelig å understreke at det handler om det giftige oksidet og ikke den relativt harmløse gassen [[karbondioksid]].

====Angivelse av oksidasjonstall====
Den andre metoden for å angi støkiometrisk forhold er å angi [[oksidasjonstall]]et for atomtypen i forbindelsen med romerske sifre i parentes i navnet, for eksempel kobber(I)klorid CuCl, kobber(II)klorid CuCl<sub>2</sub> (uttales «kobber-ett-klorid» respektive «kobber-to-klorid»). Dette er særskilt viktig for atomtyper som har mange oksidasjonstall. Nitrogen(I)oksid N<sub>2</sub>O, Nitrogen(IV)oksid NO<sub>2</sub>, svovel(VI)oksid SO<sub>3</sub>. 

===Uorganiske syrer===
IUPAC har forordnet at trivialnavnene brukes for de vanligste [[syre]]ne og at de systematiske navnene brukes for øvrige syrer.

===Ioner===
====Kationer====
[[Kation]]er, positivt ladde ioner, får navnet etter atomtypens norske navn etterfulgt av ''-ion'', for eksempel natriumion. Når det er relevant, for eksempel når atomtypen kan forekomme i flere med flere ulike oksidasjonstall, angis også atomtypens oksidasjonstall, for eksempel Cu<sup>+</sup> kobber(I)ion og Cu<sup>2+</sup> kobber(II)ion.

====Anioner====
====Monoatomære anioner====
Monoatomære [[anion]]er baseres på atomtypens [[latin]]ske navn (ofte med fornorsket stavemåte) med endelsen ''-idion''.


{|
|-----
| H<sup>-</sup> hydridion || (jamfør hydrogenion H<sup>+</sup>)
|-----
| N<sup>3-</sup> nitridion || O<sup>2-</sup> oksidion
|-----
| C<sup>4-</sup> karbidion || S<sup>2-</sup> sulfidion
|}

====Polyatomære anioner====
Polyatomære ioner har endelsen ''-at'', for eksempel ''sulfat'', ''klorat'', ''karbonat'', ''nitrat'', ''fosfat''. 

Visse polyatomære ioner har av historiske årsaker endelsen ''-id'':

{|
|-----
| OH<sup>-</sup> || hydroksidion || CN<sup>-</sup>
| cyanidion
|}

Polyatomære ioner hvis sentralatom har et lavere oksidasjonstall enn tilsvarende ''-ationer'' får i stedet endelsen ''-itt''. Dette system anbefales ikke av IUPAC men aksepteres likevel for stoffer som er å betrakte som vanlige, for eksempel sulfittion (SO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) og nitrittion (NO<sub>2</sub><sup>-</sup>).

=====Anioner av karboksylsyrer=====
Navnene dannes av syrenes latinske navn med suffixet ''-at''.<br />
[[Sitronsyre]], ''citrat'' (''acidum citricum'')<br />
[[Melkesyre]], ''laktat'' (''acidum lacticum'')<br />
[[Vinsyre]], ''tartrat'' (''acidum tartaricum'')<br />
[[Eddiksyre]], ''acetat'' (''acidum aceticum'')<br />
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Kjemiske forbindelser]]
[[Kategori:Kjemisk systematikk]]
[[Kategori:Klassifiseringssystemer]]