Redigerer Karbondioksid (avsnitt)

=== Kjemiske egenskaper ===
[[Fil:Drinking glass 00118.gif|mini|Boblende karbondioksid]]

Oppløst i vann danner karbondioksid [[karbonsyre]] (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), hvor mer enn 99&nbsp;% av karbondioksidet bare er fysisk oppløst. Derfor er den vandige løsningen svakt sur. Karbonsyre som sådan, og den oppløste karbondioksid, er i en [[Kjemisk likevekt|likevekt]] med deres [[Dissosiasjon (kjemi)|dissosiative stoffer]] [[hydrogenkarbonat]] (''bikarbonat'', HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>) og [[karbonat]] (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>), som er i et [[pH]]-verdi avhengig forhold til hverandre. I vann ligger denne likevekten hovedsakelig mot siden av karbondioksid og bare i liten grad dannes det hydrogenkarbonationer.

Dersom oksoniumioner (H3O<sub>3</sub>) som er dannet i løpet av dissosiasjon blir oppfanget ved tilsetning av en alkalisk oppløsning med hydroksidioner (OH<sup>-</sup>), idet mengdeforholdet skifter i favør av karbonater.

: <math>\rm CO_2 + 2\ H_2O \rightleftarrows HCO_3^- + H_3O^+</math>
: <math>\rm HCO_3^- + H_2O \rightleftarrows CO_3^{2-} + H_3O^+</math>

Karbondioksid er en meget svak [[oksidasjonsmiddel]]. Uedle metaller som for eksempel [[magnesium]] fungerer som et sterk [[reduksjonsmiddel]], reagere i med karbondioksid til å danne karbon og metalloksider:<ref>Hans-Dieter Barke: ''Chemiedidaktik heute''. Springer-Verlag, Berlin 2001, ISBN 3-540-41725-7, S.&nbsp;30.</ref>

: <math>\mathrm{CO_2 + 2\ Mg \longrightarrow \ C + 2\ MgO}</math>

På grunn av den positive partialladningen til karbon reagerer karbondioksid som [[elektrofil]] i [[karboksylering]] av ''karbon nukleofiler'' slik som ''metall-alkylider'' eller ''alkylmagnesium'' for å danne en karbon-karbon-binding. Med karbondioksid reagerer med fenolsyre med reaksjonsstoffet [[fenolkarboksylsyrer]].