Redigerer Vannets egenprotolyse (avsnitt)

== Likevektskonstanten ==
Kjemisk rent vann har en elektrisk ledningsevne på 0,055 µS/cm. Ifølge teoriene til [[Svante Arrhenius]] må dette skyldes tilstedeværelsen av ioner. Ionene er produsert av vannets egenprotolyse, som gjelder rent vann og enhver vandig løsning:

<chem>H2O + H2O <=> H3O+ + OH-</chem>

Uttrykt med [[Termodynamisk aktivitet|kjemiske aktivitet]] ''a'', i stedet for konsentrasjoner, er den termodynamiske [[Likevektskonstant|likevektskonstanten]] for vannioniseringsreaksjonen:

<math>K_{eq}={{a_{H_3O^+}\cdot a_{OH^{-}}} \over a{^2}{_{H_2O}}}</math>

som er numerisk lik den mer tradisjonelle termodynamiske likevektskonstanten skrevet som:

<math>K_{eq}={{a_{H_3O^+}\cdot a_{OH^{-}}} \over a{_{H_2O}}}</math>

under antagelse om at summen av de kjemiske potensialene til H<sup>+</sup> og H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> formelt er lik det dobbelte av det kjemiske potensialet til H<sub>2</sub>O ved samme temperatur og trykk.<ref>{{Kilde bok|tittel=Release on the Ionization Constant of H2O|etternavn=|fornavn=|utgiver=The International Association for the Properties of Water and Steam|år=2007|isbn=|utgivelsessted=Banff, Canada|side=|sider=|kapittel=|sitat=}}</ref>