Redigerer Ultrafiolett–synlig spektroskopi (avsnitt)

== Prinsippet av uv/vis absorpsjon ==
[[Fil:Bis(triphenylphosphine)_nickel_(II)_chloride_UV-vis.JPG|høyre|miniatyr|300x300pk|Et eksempelt på UV/Vis avlesning]]
Molekyler som har π-elektroner eller ikke-bindende elektroner (n-elektroner) kan absorbere energi i form av ultrafiolett eller synlig lys for å eksitere disse elektronene til en høyere anti-bindende molekylorbital<ref>{{Kilde avis|tittel=Ultraviolet-Visible (UV-Vis) Spectroscopy  {{!}} Analytical Chemistry {{!}} PharmaXChange.info|avis=PharmaXChange.info|url=http://pharmaxchange.info/press/2011/12/ultraviolet-visible-uv-vis-spectroscopy-principle/|besøksdato=2018-10-17|dato=2011-12-13|språk=en-US}}</ref>. Jo lettere elektronene er eksitert (dvs. lavere energigap mellom HOMO og LUMO) vil bølgelengden til lyse som blir absorbert bli større. Det er fire mulige typer sprang (π–π*, n–π*, σ–σ*, og n–σ*), og de kan bli ordnet slik:  σ–σ* > n–σ* > π–π* > n–π*.