Redigerer Redokstitrering (avsnitt)

==Eksempel==
===Permanganat===
En [[kaliumpermanganat]][[løsning]] blir brukt som standardløsning for oksidasjon av mange stoffer. Når man skal titrere med kaliumpermanganat må prøveløsningen være sur, noe en kan få til ved å tilsette [[svovelsyre]]. Under redokstitreringa blir [[mangan]]et redusert fra [[oksidasjonstall]] +VII i MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, til +II i Mn<sup>2+</sup>. [[Reaksjonsligning]]en blir følgende:

::<math>MnO_4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^- \ \to \ Mn^{2+}(aq) + 4H_2O(l)</math>

I en redokstitrering med permanganat trengs ingen [[indikator]] fordi standardløsningen er sterkt farget. Så lenge det er noe i kolben som kan oksideres, vil den [[fiolett]]e permanganaten bli omdannet til den fargeløse manganen. Ved endepunktet, når det ikke er noe mer igjen i kolben som kan bli oksidert, vil tilsetting av mer standardløsning farge stoffet [[rosa]]. 

Kaliumpermanganat er et sterkt oksidasjonsmiddel og kan brukes til å oksidere mange ulike stoffer.

===Jodometri===
Et annet eksempel er å titrere en løsning av [[jod]] med et reduksjonsmiddel og bruke [[stivelse]] som indikator. Jod danner et kraftig blått [[kompleks]] sammen med stivelse. Jod (I<small><sub>2</sub></small>) kan reduseres til [[jodid]] (I<small><sup>−</sup></small>) med f.eks. [[tiosulfat]] (S<small><sub>2</sub></small>O<small><sub>3</sub><sup>2−</sup></small>), og når alt jod er brukt opp forsvinner blåfargen. Dette blir kalt [[jodometri]]sk titrering.

Som oftest er reduksjonen av jod til jodid det siste trinnet i en serie reaksjoner der de innledende reaksjonene blir brukt for å forandre en ukjent mengde av [[analytt]]en (det stoffet en vil analysere) til en tilsvarende mengd jod, som så kan titreres. Noen ganger blir andre [[halogen]]er enn jod brukte i mellomreaksjonene fordi de finnes i bedre målbare [[standardløsning]]er og/eller reagerer lettere med analytten. De ekstra reaksjonene i jodometrisk titrering kan være verdt bryet fordi omslagspunktet fra blått jod-stivelse til fargeløst jodid er tydeligere enn alternative analysemetoder.

En slik serie av reaksjoner i [[vann]]løsning med [[resorcinol]] som analytt, [[bromat]] som standard, [[tiosulfat]] som [[titrant]] og [[stivelse]] som indikator, kan være som følger: ([[Oksidasjonstall]] er gitt i parentes.
<ol type="i">
<li><math> BrO_3^-(5) + 5Br^-(-1) + 6H^+ \ \to \ 3Br_2(0) + 3H_2O </math>
<br /> Bromat + overskudd av [[bromid]] i sur løsning → [[Brom]] + vann. Brom går videre til ii. </li>
<li><math> 3Br_2(0) + resorcinol \ \to \ 3HBr(-1) + tribromo(+1)resorcinol </math>
<br /> Brom + resorcinol → [[Hydrogenbromid]] + tribromoresorcinol. Ureagert brom går videre til iii. </li>
<li><math> Br_2(0) + 2I^-(-1) \ \to \ 2Br^-(-1) + I_2(0) </math>
<br /> Brom + overskudd av [[jodid]] → Bromid + [[jod]]. Jod går videre til iv. </li>
<li><math> I_2(0) + 2SSO_3^{2-}(-1,5) \ \to \ 2I^-(-1) + (SSO_3)_2^{2-}(0,5) </math>
<br /> Jod + tiosulfat → Jodid + [[tetrationat]]. </li>
</ol>
La oss kalle startmengdene av resorcinol og bromat for ''R'' og ''B'', og mengden av tiosulfat for ''T'', der ''B'' og ''T'' er kjent og ''R'' er ukjet &ndash; men en må sørge for at ''R'' er mindre enn ''B''/3. (Alle mengdene er i [[mol (enhet)|mol]]). Da blir '''''R'' = ''B'' - ''T''/6'''
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:analytisk kjemi]]