Redigerer PH (avsnitt)

==Definisjon==
Det som bestemmer hvorvidt en løsning er sur eller alkalisk er [[konsentrasjon (kjemi)|konsentrasjonen]] av [[hydrogen|H]]<sup>+</sup>-ioner. Strengt tatt forekommer ikke slike ioner fritt i vannløsninger, de vil alltid knytte seg til et vannmolekyl og danne et H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-ion. Det er vanlig å se bort fra dannelsen av H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-ionet i beskrivelsen av syrer og baser. Selv i helt rent vann finnes det noen H<sup>+</sup>-ioner. Dette skyldes at noen vannmolekyler spontant splittes i H<sup>+</sup>- og OH<sup>−</sup>-ioner. Ved [[standard trykk og temperatur]] er ca. ett av ti millioner vannmolekyler spaltet på denne måten. Konsentrasjonen av H<sup>+</sup>-ioner måles i [[mol (enhet)|mol]] per [[liter]], også kalt [[molar]]itet og er i rent vann 1×10<sup>−7</sup> mol/l. Konsentrasjonen kan variere over mange størrelsesordner og det er derfor praktisk å innføre følgende definisjon av pH:

:<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]</math>

Det er minustegnet i formelen som gjør at en lavere pH-verdi tilsvarer en løsning med høyere konsentrasjon av H<sup>+</sup>-ioner.