Redigerer Mol (enhet) (avsnitt)

==Eksempel==

I dette eksempelet brukes mol til å kalkulere mengden [[CO2|CO<sub>2</sub>]] som skapes når man brenner 1&nbsp;g [[etan]].
[[Reaksjonsligning]]en for denne kjemiske reaksjonen er:

: <math>  \mathrm{7O_2} + \mathrm{2C_2H_6} \rightarrow \mathrm{4CO_2 + 6H_2O} </math>

Den sier at 7 oksygenmolekyler reagerer med 2 etanmolekyler og blir til 4 CO<sub>2</sub>-molekyler og 6 vannmolekyler.

Det første vi må finne ut er hvor mange etanmolekyler som blir brent. Vi vet at det var 1&nbsp;g, så det vi trenger å vite er den molare massen til etan. [[Atommassen]] til hydrogen er 1u, og atommassen til [[Karbon (grunnstoff)|karbon]] er 12u, så den molare massen til C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> blir (2 · 12) + (6 · 1) = 30 g/mol. Et mol etan veier 30&nbsp;g. Da har 1&nbsp;g etan stoffmengden 1/30 mol.

Vi kan nå regne ut antallet CO<sub>2</sub> molekyler som ble dannet. Siden vi får 4 CO<sub>2</sub>-molekyler av 2 etanmolekyler, betyr det at for hvert etanmolekyl får vi 2 CO<sub>2</sub>-molekyler. Det betyr at det blir produsert 1/30&nbsp;mol&nbsp;·&nbsp;2&nbsp;=&nbsp;1/15&nbsp;mol CO<sub>2</sub>.

Nå trenger vi den molare massen til CO<sub>2</sub>. Atommassen til karbon er 12u, og atommassen til oksygen er 16u, så den molare massen til CO<sub>2</sub> blir 12&nbsp;+&nbsp;(2&nbsp;·&nbsp;16)&nbsp;=&nbsp;44&nbsp;g/mol.

Til slutt finner vi at massen til produsert CO<sub>2</sub> blir 1/15 mol&nbsp;·&nbsp;44&nbsp;g/mol = 2,93&nbsp;g.