Redigerer Hydrogen (avsnitt)

== Kjemiske og fysiske egenskaper ==
[[Fil:Electron shell 001 Hydrogen.svg|thumb|left|[[Hydrogenatom]]et inneholder bare et elektron i en 1s-bane i sitt [[elektronskall]].]]
Hydrogen er det letteste grunnstoffet, og den vanligste [[isotop]]en består av kun ett [[proton]] og ett [[elektron]]. Under [[Standard trykk og temperatur|STP]] danner hydrogen en to-atomig gass, H<sub>2</sub>, med et kokepunkt på bare 20,27&nbsp;[[Kelvin|K]] og et smeltepunkt på 14,02&nbsp;K. Under ekstremt høyt trykk, som finnes i sentrum av [[gasskjempe]]r, går hydrogen over til å bli et flytende [[metall]] (se [[metallisk hydrogen]]). Under det ekstremt lave trykket man finner i [[universet|verdensrommet]], har hydrogen en tendens til å eksistere som enkeltatomer siden det rett og slett ikke er mulig for dem å gå sammen.

Dette grunnstoffet spiller en viktig rolle ved å tilføre universet energi gjennom proton-proton-reaksjon og karbon-nitrogen-syklusen. (Dette er [[kjernefysikk|kjernefusjon]]-prosesser som avgir enorme mengder energi ved å kombinere to hydrogenkjerner til én [[helium]]kjerne.)

=== Forbrenning ===

Hydrogengass er svært brennbar, og vil kunne brenne med så lave konsentrasjoner som 4 % H<sub>2</sub> i luft. Forbrenning av hydrogen vil avgi 286 [[joule|kJ]]/[[mol (enhet)|mol]]. Hydrogen forbrenner etter følgende [[ligning (kjemi)|reaksjonsligning]]:

:: 2 H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → 2 H<sub>2</sub>O(l) + 572 kJ/mol

Når hydrogen blandes med [[oksygen]], vil blandingen eksplodere ved antenningen i et stor spekter av blandingsforhold. Hydrogen brenner aggressivt i [[luft]]. Rene hydrogen-oksygenflammer er nærmest usynlig for det blotte øye. Dette gjør at det er vanskelig å oppdage visuelt at en hydrogenlekkasje brenner. En annen karakteristikk med hydrogenflammer er at de stiger raskt opp med gassene i lufta, noe som gjør at skadomfanget av en hydrogenbrann som regel vil være mindre enn for branner i f.eks [[hydrokarbon]]er.
[[Fil:Emissions Spectra.webm|miniatyr|Hydrogenspektrum-test]]
Hydrogens [[tenntemperatur]] er ca. 500 °[[Celsiusskalaen|C]], og teoretisk [[flammepunkt]] er –253&nbsp;°C. Flammepunktet er teoretisk fordi det ved denne temperaturen ikke finnes oksiderende materiale (oksygen) som er nødvendig for forbrenning.

H<sub>2</sub> reagerer også direkte med andre oksiderende grunnstoffer. En spontanreaksjon kan oppstå i romtemperatur med [[klor]] og [[fluor]], noe som vil danne [[hydrogenhalid]]ene [[saltsyre|hydrogenklorid]] og [[flussyre|hydrogenflurid]].

[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 1333-74-0