Redigerer Frysepunktsnedsettelse (avsnitt)

==Anvendelser==
{| class="wikitable sortable" align="right"
|+ '''Karakteristiske verdier:'''
|-
! class="unsortable" |Stoff !!  Formel !! ''T<sub>m</sub>'' <br /> °C !! ''&Delta;H'' <br /> kJ/mol !! ''K<sub>m</sub>'' <br /> K kg/mol
|-
| [[Vann]]|| H<sub>2</sub>O || 0 || 6,01 || - 1,86
|-
| [[Benzen]] ||C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>|| + 5,5 ||9,95 || - 5,07
|-
| [[Sykloheksan]] || C<sub>6</sub>H<sub>12</sub> || + 6,5 || 2,63 || -  20,6
|-
| [[Glykol|Etylenglykol]] || C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O<sub>2</sub> ||- 13,0 ||  11,23 || - 3,11
|-
| [[Glyserol]] || C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub> || + 18,2|| 8,48 || - 3,56
|-
| [[Fenol]] || C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH || + 40,9 || 11,29 || - 6,84
|}
Størrelsen av fryspunktsnedsettelsen er bestemt av konstant ''K<sub>m</sub>''.  Den er oppgitt for noen typiske [[løsemiddel]] i tabellen til høyre.<ref>D.R. Lide,  ''Handbook of Chemistry and Physics'', 77 ed. CRC Press, New York (1996). ISBN 0-8493-0477-6.</ref> Av disse er [[vann]] det  mest kjente. Under standard forhold fryser det ved 0&nbsp;°C. Den mest utbredte [[løsning (kjemi)|vannløsningen]] er [[sjøvann]] som inneholder salt med en [[konsentrasjon (kjemi)|vektprosent]] på om lag 3,5&thinsp;%. Denne delen medfører en reduksjon av [[frysepunkt]]et slik at sjøvann fryser først under 0&nbsp;°C og havene forblir lettere isfrie.

Fra de karakteristiske verdiene i tabellen kan man nå regne ut denne effekten.  [[Koksalt]] NaCl har en [[molar masse]] {{nowrap|''M<sub>1</sub>'' {{=}} (23 + 35)&thinsp;g/mol {{=}} 58&thinsp;g/mol}}. En liter sjøvann inneholder 35&thinsp;g som dermed tilsvarer 35&thinsp;g/(58&thinsp;g/mol&thinsp;) = 0,6&thinsp;mol slikt salt. Bruker man så formelen for frysepunktsnedsettelsen sammen med den tilsvarende konstanten fra tabellen, blir frysepunktet redusert med

: <math> \Delta T = 2 \times {0,6\mathrm{mol}\over 1\mathrm{kg}} \times (-1,86)\,\mathrm{K kg\over mol} = - 2,2\,\mathrm{K} </math>

Den ekstra faktoren 2 her skyldes at saltmolekylet NaCl løser seg opp i enkelte ioner Na<sup>+</sup> og Cl<sup>-</sup> som betyr at antall nye partikler i løsningen er dobbelt så stort som antall saltmolekyler. Dette resultatet sier at sjøvann begynner ikke å fryse til før under  - 2&thinsp;°C.

[[File:Icy road.jpg|thumb|335px|Kjøring på isete vei kan kan gjøres sikrere ved [[avising]].]]
Denne effekten benyttes ved å strø salt på isete veier om vinteren for å få isen til å smelte. Dette er eksempel på en [[kuldeblanding]] av vann og {{nowrap|NaCl}} som før i tiden ble brukt til å lage iskrem.  Avhengig av mengden salt, kan frysepunktet teoretisk senkes helt ned til {{nowrap|- 21&thinsp;°C}}. Saltinnholdet er da {{nowrap|23&thinsp;%}} vektprosent som tilsvarer [[eutektisk system|det eutektiske punktet]] hvor vann er mettet med salt. I slike kuldeblandinger benyttes også [[kalsiumklorid]] {{nowrap|CaCl<sub>2</sub>&thinsp;}} som kan gi lavere temperaturer og ikke forårsaker samme [[korrosjon]] på bilene.

Samme prinsipp benyttes også ved [[avising]] av fly om vinteren. Man benytter da mange forskjellige kjemikalier, som for eksempel blandinger med [[etylenglykol]]. Det er da viktig at sprøytemiddelet blir lengst mulig sittende fast på vingene slik at dannelse av is forhindres også etter at flyet er kommet opp i luften.