Redigerer Avogadros konstant (avsnitt)

==Definisjon==
I den mikroskopiske eller atomære verden måles masser i enheter av [[atommasse]]enheten u, mens i den makroskopiske verden hvor vi lever, bruker man gram eller [[kilogram]]. Disse to verdener er forbundet via ligningen

: <math> 1\mathrm{g/mol} = N_A \mathrm{u} </math>

hvor forbindelsen går gjennom Avogadros konstant.<ref name="Castellan"> G.W. Castellan, ''Physical Chemistry'', Addison-Wesley Publishing Company, New York (1971). ISBN 0-20-110386-9.</ref>

Denne størrelsen spiller en svært viktig rolle i [[kjemi]] og [[fysikk]] og er direkte knyttet til begrepet [[molar masse]]. Et [[Mol (enhet)|mol]] av et stoff inneholder like mange elementære enheter som Avogadros tall. Det er definert ut ifra antall [[atom]]er i 12 [[gram]] [[karbon]]-12. Hvis man har like mange gram av et stoff som atomvekten målt i [[atommasse]]enheten u, så har man ett mol av stoffet. Dermed består ett mol av ''N<sub>A</sub>*'' atomer eller molekyler.

Men dette gjelder ikke bare atomer, men også for [[elektron]]er og andre elementære enheter av et stoff som [[molekyl]]er og [[ion]]er. For å vite hvor mye masse som da er et mol, må man legge sammen atomvekten til alle atomene i molekylet eller ionet. I et H<sub>2</sub>O-molekyl blir den totale atommassen omtrent (1+1+16)&thinsp;u = 18&thinsp;u. {{nowrap|18 gram}} vann inneholder da omtrent {{nowrap|6,022 × 10<sup>23</sup>}} molekyler.