Oksygen

2013-09-10T11:04:37Z

109.247.69.9: /* Historie */

{{Infoboks grunnstoff
| navn = Oksygen
| symbol = O
| atomnummer = 8
| utseende = fargeløs
| gruppe = 16
| periode = 2
| blokk = p
| kjemisk gruppe = [[ikke-metall]]
| atomvekt = 15,9994 [[Atommasseenhet|u]]
| empirisk atomradius = 60 [[Picometer|pm]]
| kalkulert atomradius = 48 pm
| kovalent radius = 73 pm
| van der Waal-radius = 152 pm
| elektronkonfigurasjon = [[[Helium|He]]] 2s2 2p4
| elektroner per energinivå = 2, 6
| oksidasjonstilstander = '''−2''', −1, 0, +1, +2
| krystallstruktur = kubisk
| stofftilstand = [[gass]]
| smeltepunkt = −218,79 °[[Celsiusskalaen|C]]
| kokepunkt = −182,97 °C
| molart volum = 22,42 · 10-3 [[Kubikkmeter|m³]]/[[Mol (enhet)|mol]]
| tetthet = 1,429 [[Kilogram|kg]]/m³ ved 273,15 [[Kelvin|K]]
| hardhet = ingen (gass)
| kritisk temperatur = 154,59 K
| kritisk trykk = 5,043 M[[Pascal (enhet)|Pa]]
| kritisk tetthet =
| fordampningsvarme = 3,4099 kJ/mol
| smeltevarme = 0,22259 kJ/mol
| damptrykk = 10 · 103 [[Pascal (enhet)|Pa]] ved 61 [[Kelvin|K]]
| lydfart = 317,5 [[Meter per sekund|m/s]]
| elektronegativitet = 3,44
| spesifikk varmekapasitet = 920 [[Joule|J]]/(kg · K)
| elektrisk ledningsevne = 0 [[Siemens (enhet)|S/m]]
| termisk ledningsevne = 0,02674 [[Watt|W]]/(m · K)
| første ionisasjonspotensiale = 1 313,9 kJ/mol
| andre ionisasjonspotensiale = 3 388,3 kJ/mol
| tredje ionisasjonspotensiale = 5 300,5 kJ/mol
}}

'''Oksygen''' (fra [[gresk]] ὀξύς, oxys, «[[syre]]», bokstavelig «skarp», fra smaken av syrer, og -γενής, -genēs, «produsent», bokstavelig «opphav»), eldre betegnelse '''surstoff''', er et [[grunnstoff]] med [[kjemisk symbol]] '''O''' og [[atomnummer]] 8.

yay

== Egenskaper ==
Oksygen ligger i gruppe 16 i [[Periodesystemet|det periodiske system]]. Rent oksygen ('''O'''2) opptrer som gass i naturen, og er en forutsetning for levende organismer her på [[Jorden]]. Oksygen kan også opptre i forbindelser sammen med de fleste andre grunnstoffer. På grunn av sin høye [[elektronegativitet]] danner det lett forbindelser med metaller.

== Isotoper ==
Naturlig forekommende oksygen består av 3 stabile [[isotop]]er: 16'''O''' (99,757%), 17'''O''' (0,038%), 18'''O''' (0,205%). I tillegg er 14 kunstig fremstilte ustabile (og dermed [[radioaktivitet|radioaktive]]) isotoper kjent. De mest stabile av disse er 15'''O''' med [[halveringstid]] 122,24 sekunder, 14'''O''' med halveringstid 70,606 sekunder, 19'''O''' med halveringstid 26,91 sekunder, og 20'''O''' med halveringstid 13,51 sekunder. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 4 sekunder.<ref>[http://ie.lbl.gov/education/parent/O_iso.htm Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for oksygen]</ref> [[Atommasse]]n varierer fra 12,034404895 [[Atommasseenhet|u]] for 12'''O''', til 28,05781 u for 28'''O'''.

== Fakta om oksygen ==
*I [[det periodiske system]] har oksygen nummer 8, dvs. at det i et oksygenatom er 8 [[proton]]er.
*Den absolutt vanligste isotopen av oksygen (99,7%) har 8 nøytroner.
*Oksygen produseres ved å kjøle ned luft til den blir flytende. Luften destilleres og man skiller ut nitrogen og argon i tillegg til oksygen som ved atmosfæretrykk har et kokepunkt på minus 183 grader. Oksygen lagres under 200 bars trykk{{tr|Fordi over 200 bar er farlig, mens under 200 bar er mindre effektivt – men dette kunne trenge en referanse!}} som gass på flasker eller dypkjølt som flytende oksygen på vakuumisolerte tanker hos større brukere som industri og sykehus.
*Flytende oksygen er [[paramagnetisk]].
*Oksygenatomer er normalt satt sammen parvis som '''O'''2, i dagligtale også kalt surstoff.
*3 atomer satt sammen er [[Ozon]]; '''O'''3.

[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 7782-44-7

== Forekomst ==
[[Fil:Liquid Oxygen.gif|thumb|left|Flytende oksygen]]
Oksygen er det vanligste grunnstoffet på [[jorda]]; nesten halvparten av jordskorpa består av oksygen. I luften finnes det rent i de to [[Allotrope former|allotrope]] formene oksygengass ('''O'''2) og ozon ('''O'''3). Det er om lag 21 % oksygengass i [[atmosfære]]n. I tillegg finnes det store mengder bundet i [[vann]] ('''H'''2'''O''') og i jordskorpa (særlig som '''SiO'''2). Oksygen har vanligvis [[oksidasjonstall]] -II i [[Kjemisk forbindelse|kjemiske forbindelser]]. Oksid kan bli [[syre|sure]], [[base|basiske]] eller [[amfotær]]e.

== Viktige forbindelser ==
* [[Oksid]] ([[karbondioksid]] ('''CO'''2))
* [[Hydrogenperoksid]] ('''H'''2'''O'''2)
* [[Vann]] ('''H'''2'''O''')

Mange grupper av [[Organisk forbindelse|organiske forbindelser]], som [[alkoholer]], karboksyl[[syre]]r og [[aldehyd]], inneholder oksygen.

== Anvendelse ==
Isotopen 15'''O''' blir brukt i [[positronemisjonstomografi]]. Oksygen brukes i medisinsk behandling, til gassveising og -skjæring av stål, i prosessindustrien, i metallurgisk industri, i smelteverk, av fiskeoppdrettere etc.

== Faremomenter ==
Så godt som alt liv er avhengig av oksygen, og gassen opprettholder enhver forbrenning. Ved oksygenoverskudd fra for eksempel en oksygenlekkasje som øker luftens 21% oksygeninnhold til 25%, vil alt brenne raskere, tenne lettere, og være mye vanskeligere å slukke.

Oksygenunderskudd kan oppstå i forskjellige arbeidssituasjoner. Arbeid i dårlig ventilerte rom, arbeid i siloer eller gjødselkjellere er typiske steder, og ikke minst der hvor det brukes gasser som fortrenger oksygen. En enkel test på om oksygeninnholdet i luften er nede på et kritisk nivå, er å tenne et stearinlys. Hvis det brenner, er sjansene for å overleve gode. Hvis det slukner, er oksygeninnholdet i luften under 10-12%, og det er stor fare for at hjernefunksjonene svekkes og at bevisstløshet vil inntreffe.

== Se også ==
*[[Kalkogen]]
*[[Ozonlaget]]

== Referanser ==
{{Referanser}}

== Eksterne lenker ==
*[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/O/key.html Webelements – informasjon om oksygen på engelsk]

{{periodesystemet}}
{{Link AA|de}}
{{Link UA|en}}
{{Link AA|ja}}

[[Kategori:Grunnstoffer]]
[[Kategori:Gasser]]
[[Kategori:1000 artikler enhver Wikipedia bør ha]]

[[ml:ഓക്സിജന്‍]]

wikisida.no - Brukerbidrag [nb]

Oksygen